3．如圖是a、b、c三種固體的溶解度曲線，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	t2℃時(shí)a、b的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
	B．	當(dāng)b中含有少量a時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b
	C．	通過(guò)降低溫度可將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
	D．	將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量a一定大于b

2．下列氣體可用向下排空氣法收集的是（　�。�

A．

O2

B．

SO2

C．

CO2

D．

H2

1．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl₂•2H₂O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究．
【資料查閱】
（1）

（2）Cl₂是一種有毒氣體，易溶于氫氧化鈉溶液．
（3）HCl極易溶于水．
（4）CuCl常溫下是固體，露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置B的作用是吸收水蒸氣．裝置E的作用是吸收生成的氯氣等．
（2）實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→c d b e（填操作的編號(hào)）
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品
b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl
d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N₂
（3）檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是在裝置E上面的倒置漏斗換成導(dǎo)管，在燒杯中加少量水，將導(dǎo)管插入水中，在裝置的氣體入口
處裝上橡皮管，并用彈簧夾夾緊，用酒精燈微微加熱玻璃管，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置氣密
性良好．．
（4）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到C中紙條的顏色不變，從微觀角度分析氯化氫氣體不顯酸性的原因是在氯化氫氣體中，氯化氫是以分子形式存在的，沒(méi)有解除離出氫離子，故氯化氫氣體不顯酸性；D中紙條的先變紅后褪色，其褪色的原因可能是B（填序號(hào)）．
A．氯化氫水溶液有漂白性             B．氯氣的水溶液有漂白性
C．氯化氫氣體有漂白性               D．干燥的氯氣有漂白性
（5）停止通入HCl后，通入N₂的目的是防上空氣進(jìn)入試管，把氯化亞銅氧化．
（6）④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu₂（OH）₂Cl₂$\frac{\underline{\;200℃\;}}{\;}$2CuO+2HCl↑．
（7）反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl₂或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析：
①若雜質(zhì)是CuCl₂，則產(chǎn)生的原因是加熱時(shí)間不足或溫度偏低．
②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是通入HCl的量不足．

20．同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)有一瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，其標(biāo)簽破損，從殘余部分（如圖）無(wú)法辨認(rèn)具體是什么物質(zhì)的溶液，只能看出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，經(jīng)詢問(wèn)老師知道可能是氫氧化鈉、氯化鈉、氫氧化鈣或碳酸鈉溶液中的一種．為探究其成分，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你共同參與：
【查閱資料】小組同學(xué)查閱了相關(guān)資料，得知四種物質(zhì)在常溫下的溶解度如下表所示：

	氫氧化鈉	氯化鈉	氫氧化鈣	碳酸鈉
溶解度/g（20℃）	51	36	0.16	21.5

【討論分析】小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論，認(rèn)為該溶液不可能是氫氧化鈣溶液．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究】
（1）取少量樣品溶液于試管中，往其中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液變紅色，則該溶液不可能是氯化鈉溶液．
（2）為了進(jìn)一步確定該溶液的成分，興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)進(jìn)行探究，請(qǐng)你幫忙完善實(shí)驗(yàn)操作及步驟．

實(shí)驗(yàn)操作及步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取少量樣品溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	有白色沉淀產(chǎn)生	該溶液是碳酸鈉溶液
取少量樣品溶液于試管中，滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

【實(shí)驗(yàn)反思】
小組同學(xué)討論后認(rèn)為還可以通過(guò)往樣品溶液中滴加澄清石灰水來(lái)確定該溶液的成分，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

19．某工業(yè)廢料中含有氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過(guò)處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如圖（已知：Fe+Fe₂（SO₄）₃═3FeSO₄）回答下列問(wèn)題
（1）操作I的名稱是過(guò)濾，該操作中需要使用玻璃棒，其作用是引流．
（2）加入的A是鐵，得到的固體B是鐵和銅．
（3）寫(xiě)出氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（4）工業(yè)廢料回收再利用的意義是節(jié)約資源，減輕環(huán)境污染等（合理即可）．

18．為改善空氣質(zhì)量，降低污染物排放，我省某火力發(fā)電廠采用高速霧化方法處理燃煤的煙塵尾氣，并將尾氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏．簡(jiǎn)易流程如下，請(qǐng)回答以下問(wèn)題
（1）寫(xiě)出流程中一種氧化物的名稱二氧化硫等．
（2）步驟①是二氧化碳與水進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，步驟③中操作A的名稱是過(guò)濾．
（3）寫(xiě)出步驟②的化學(xué)反應(yīng)方程式H₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2H₂O．
（4）煤電發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供電力保障，但產(chǎn)生的大氣污染嚴(yán)重影響空氣環(huán)境，請(qǐng)從能源的利用角度，提出一條合理性建議大力發(fā)展清潔能源．

17．在實(shí)驗(yàn)室配制氯化鈉溶液時(shí)，需要涉及以下步驟：①溶解②稱量③計(jì)算④裝瓶存放，回答問(wèn)題：
（1）配制6%氯化鈉溶液50g，需要稱量氯化鈉3g，在溶解過(guò)程中需要用到的儀器有燒杯和玻璃棒，用固體氯化鈉配制氯化鈉溶液的先后順序是③②①④（填序號(hào)）．
（2）若用10%的氯化鈉溶液（密度為1.03g/ml）來(lái)配制6%氯化鈉溶液50g，需要10%的氯化鈉溶液29.1ml（計(jì)算結(jié)果保留至0.1）

16．物質(zhì)A-D都是初中化學(xué)學(xué)過(guò)的物質(zhì)，它們由如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略），回答下列問(wèn)題：
（1）若C為氯化鈉，D為水，A溶液的pH＞7，則物質(zhì)B的名稱是鹽酸．
（2）若A為非金屬固體單質(zhì)，D為紅色固體單質(zhì)，則A跟B反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，該反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）屬于置換反應(yīng)．
（3）若B為稀硫酸，C為鹽，其水溶液呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

15．硅孔雀石是一種含銅礦石，其主要成分為CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，以硅孔雀石為原料制取硫酸銅的工藝流程示意圖如圖所示：

（1）反應(yīng)前，先將硅孔雀石粉碎的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率更快，反應(yīng)更徹底．
（2）寫(xiě)出Cu（OH）₂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu（OH）₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（3）操作①是過(guò)濾，若操作①所得CuSO₄溶液仍有渾濁，則可能的原因是濾紙破損等（寫(xiě)一種）．
（4）H₂SiO₃Si元素的化合價(jià)是+4價(jià)．

14．認(rèn)識(shí)與二氧化碳有關(guān)的變化．
不少科學(xué)家認(rèn)為地球表面變暖與大氣中 的含量增加有一定的關(guān)系，二氧化碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)，也有很多反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，下面是我們熟悉的與二氧化碳有關(guān)的變化．
①燃煤（主要成分是碳）取暖  ②天然氣（主要成分為甲烷）燃燒
③實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳  ④碳酸氫鈉受熱分解
⑤用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳  ⑥用二氧化碳制取碳酸飲料
⑦溶解在血液中的葡萄糖緩慢氧化
（1）寫(xiě)出上述屬于氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂、CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
、C₆H₁₂O₆+6O₂═6CO₂+6H₂O．屬于復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）變化①中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是C、O₂（填符號(hào)）；反應(yīng)③的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子結(jié)合成水分子和二氧化碳分子，⑦中的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能．
（3）在上述變化中，元素的種類、原子數(shù)目、元素的化合價(jià)均不變的是③④⑤⑥（填序號(hào)）
（4）二氧化碳既能溶于水也能與水反應(yīng)，從微觀的角度看，兩者的本質(zhì)區(qū)別是：二氧化碳溶于水時(shí)分子本身不變，與水反應(yīng)時(shí)二氧化碳分子發(fā)生了改變．
（5）為保護(hù)人類賴以生存的地球，充分利用大氣中多余的二氧化碳，人們進(jìn)行了歐方面的嘗試：
①捕捉二氧化碳并壓縮成液態(tài)，封存在地層中，從微觀角度解釋二氧化碳能夠壓縮成液態(tài)的原因是二氧化碳分子間有間隔，在受壓時(shí)二氧化碳的分子的間隔變小了．
②可通過(guò)化學(xué)變化將CO₂轉(zhuǎn)化為化工原料乙烯（C₂H₄），其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖所示：

則參加反應(yīng)的二氧化碳與氫氣的分子個(gè)數(shù)比為1：3，參加反應(yīng)的二氧化碳與生成乙烯的質(zhì)量之比為22：7．