1．實驗室常配制一定溶質質量分數的溶液進行實驗．小雨同學準備配制10%的食鹽溶液，如圖是配制的實驗操作示意圖．

（1）用圖的序號表示小雨配制溶液的操作順序②⑤①④③，③中玻璃棒的作用攪拌，加快溶解速率．
（2）稱量食鹽出現了右盤高的現象，接下來的操作應該是⑥
①右邊的平衡螺絲向左調   ②右邊的平衡螺絲向右調   ③右盤中增加砝碼
④右盤中減少砝碼         ⑤左盤中增加食鹽         ⑥左盤中減少食鹽
（3）量取水的體積時，小雨仰視讀數，則所配溶液的溶質質量分數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

20．許多干果、糕點等食品的包裝袋內部有一袋脫氧保鮮劑（也稱脫氧劑）．脫氧保鮮劑是由活性鐵粉、活性炭、食鹽和納米硅基氧化物混合而成，小明對家里的廢棄的脫氧保鮮劑進行了探究．
（1）根據脫氧保鮮劑的成分，經過分析，小明認為氧保鮮劑是利用其中的活性鐵粉與空氣中的氧氣和水分反應來脫氧保鮮的．經過仔細觀察，發(fā)現脫氧保鮮劑塑料包上有許多小孔，小明認為這些小孔的作用可能是利于活性鐵粉與氧氣、水分接觸．
（2）小明剪開塑料包里面的脫氧保鮮劑倒在紙上，發(fā)現脫氧保鮮劑部分已呈紅色并結塊，于是小明對廢棄的脫氧保鮮劑的成分產生了興趣并展開了如下探究：
【提出問題】廢棄的脫氧保鮮劑除活性炭是、食鹽和納米硅基氧化物外，還有哪些物質呢？
【提出猜想】根據脫氧保鮮劑脫氧保鮮的原理，小明做出如下猜想：
猜想1：含有鐵粉  猜想2：含有氧化鐵  猜想3：含有氧化鐵和鐵粉；
【查閱資料】脫氧保鮮劑中的活性炭、食鹽、納米硅基氧化物都不與稀鹽酸反應．
【設計實驗】

實驗操作	實驗現象及結論
取少量廢棄脫氧劑于試管中，加入足量稀鹽酸	1．有 氣泡產生，廢棄脫氧劑中含有鐵粉； 2．溶液由無色變?yōu)辄S色，廢棄脫氧劑中含有 氧化鐵

【反思與交流】上述實驗中溶液由無色變?yōu)辄S色的化學反應方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．

19．化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的．結合下列實驗裝置圖回答問題：

（1）實驗室采用高錳酸鉀制取并收集一瓶比較純凈的氧氣時，應選擇的裝置是A（填字母代號），該反應的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．某同學實驗結束后，發(fā)現水槽內的水變成了紫紅色，可能的原因是試管口沒有放一團棉花．
（2）實驗室若用過氧化氫制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是B（填字母代號），加藥品前應先檢驗裝置氣密性，錐形瓶中應先放入的藥品是二氧化錳，在反應過程中起催化作用，反應的文字表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，它與采用裝置A制取氧氣時比較，主要優(yōu)點是不用加熱（任答一條）．
（3）某同學觀察到發(fā)生裝置內有大量氣泡時，開始用D裝置收集氧氣，過一段時間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見木條復燃．其原因是裝置氣密性不好．
（4）如果用圖F所示裝置收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端管口通入．
（5）實驗室常用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱來制取甲烷．甲烷常溫下是一種無色、無味的氣體，密度比空氣�。畼O難溶于水的氣體，現選擇合適的裝置來制取并收集，應該選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D或E．

18．實驗室和工業(yè)上有多種途徑可以制取氧氣．如：
A．電解水B．分離空氣
C．加熱高錳酸鉀　　D．分解過氧化氫
E．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
（1）相信你在E處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；
（2）若用圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：寫出標號儀器的名稱①試管②集氣瓶；實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是防止水槽中的水倒流，炸裂試管，此時發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象的原因可能是試管口沒有放一團棉花；
（3）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：
要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是甲（選填“甲”或“乙”）．若用丙裝置收集生成的氧氣，氣體應從a（選填“a”或“b”）端導入；若丙裝置中裝滿水，用排水法收集氧氣，氣體應從b端導入；而當集滿氧氣后欲將其導出使用時，水應該從丙裝置的a端導入．

17．教材七單元第四節(jié)中利用pH傳感器實時監(jiān)測在酸堿中和反應過程中pH的變化情況，是化學實驗的一大重要變革．它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等） 的變化以數據、圖象的形式呈現出來，這種方法極大豐富了實驗研究的方法，被稱為“數字化實驗，．某校化學研究小組同學利用數字化實驗室．對初中化學常見的實驗進行了 探究活動，請回答：
（1）探究二氧化碳與水的反應

方案一	方案二（數字化實驗）

Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是對照；
Ⅱ．由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變強（填“強”或“弱”）．
（2）探究蠟燭燃燒的產物二氧化碳和水．

方案一	方案二（數字化實驗）

Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到石灰水變渾濁，證明反應生成了二氧化碳．
Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監(jiān)測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標圖所示．曲線b、c（選填“a“、“b“、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水．
（3）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度

方案一	方案二（數字化實驗）

Ⅰ．圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為10%．
Ⅱ．按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示．對比分析坐標圖中的點c、d（選填a〜d）可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短．

16．如圖是配制50克質量分數為5%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：

（1）上述實驗操作中錯誤的操作是瓶塞沒有倒放，D操作中應選用50毫升 （10毫升、50毫升、100毫升）的量筒．
（2）本實驗中需要氯化鈉為2.5g．若在稱量氯化鈉的質量時，放好砝碼和調好游碼后，向左盤上加氯化鈉時，發(fā)現指針偏向分度盤的右邊，接下來應進行的操作是A．
A．增加適量氯化鈉固體  B．減少適量氯化鈉固體  C．減少砝碼的質量．
（3）下列實驗操作中會導致氯化鈉溶液溶質質量分數偏低的是ABD．
A．操作中砝碼和氯化鈉左右盤放錯  B．溶解食鹽的燒杯用水洗滌后未干燥就使用
C．加水溶解過程中有少量水濺出    D．量取水的操作中仰視量筒凹液面最低處讀數．

15．同學們利用如下裝置制備二氧化碳，同時在探究二氧化碳與水是否發(fā)生反應時，出現意想不到的現象．請一起參與研究．
（提示：實驗中三朵紙花均為用紫色石蕊溶液染成的干燥紙花）
【提出問題】①③中紙花為什么都變紅？
【猜想假設】
Ⅰ．收集的二氧化碳中含有揮發(fā)出的氯化氫
Ⅱ．收集的二氧化碳中含有水
【進行實驗】同學們經過認真討論，重新設計了制備二氧化碳的裝置，如圖所示．

【解釋與結論】
（1）實驗室制二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）二氧化碳與水發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其目的是除去氯化氫．
（4）C中藥品是濃硫酸．
【反思與評價】
（5）為檢驗產生氣體為二氧化碳，可將導氣管伸入盛有澄清石灰水的燒杯中．
（6）另取一朵紙花放入實驗三制得的二氧化碳中，若觀察到紙花不變色，證明氣體中的干擾物質已排除．

14．某實驗小組利用圖甲所示儀器進行“配制一定質量分數的氯化鈉溶液”的實驗．

（1）圖甲中儀器a的名稱是燒杯．
（2）完成此實驗正確的操作順序是④③①②（填序號）．
①溶解    ②把配好的溶液裝入試劑瓶    ③稱量    ④計算
（3）按實驗要求，圖甲中還缺少的玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（4）小婧按圖乙的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現小婧的操作有錯誤．她稱取的氯化鈉的實際質量為12g．
（5）小民所取蒸餾水的體積如圖丙所示，則實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質的質量分數為18%．（水的密度約為1g/cm³）

13．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，并驗證氧氣的化學性質．如圖1
（1）用該裝置制取氧氣的化學反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）當收集滿氣體后，應該先將導氣管移出水槽再熄滅酒精燈，原因是防止水倒流使試管炸裂．
集氣瓶中盛有少量二氧化錳，向其中加入適量過氧化氫溶液，然后進行鐵絲燃燒的實驗．如圖2
（3）加入的過氧化氫溶液除了能產生氧氣外，另一個作用是防止瓶底炸裂．
（4）鐵絲燃燒時觀察到的現象有劇烈燃燒、放出熱量、火星四射、生成一種黑色固體．

12．某實驗小組利用圖1所示儀器進行“配制質量分數一定的氯化鈉溶液”的實驗：

（1）按實驗要求，圖1中還缺少的玻璃儀器是（填名稱）玻璃棒；
（2）小婧按圖2的操作稱取氯化鈉，小民發(fā)現小婧的操作有錯誤．你認為小婧操作中的錯誤是砝碼與藥品位置放反了；她稱取的氯化鈉實際質量為12g；
（3）小民所取蒸餾水的體積如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液中溶質質量分數為（水的密度為1g/cm³）18%；
（4）在溶解的過程中，小婧認識到自己的錯誤，她想配制成自己想要的溶質質量分數的溶液，下一步進行的最簡單操作是向燒杯中加入6gNaCl，繼續(xù)溶解．