7．區(qū)分下列各組物質(zhì)的兩種方法都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	需要區(qū)分的物質(zhì)	實(shí)驗(yàn)方法
A	滌綸線和羊毛線	①觀察顏色②點(diǎn)燃觀察
B	硬水和軟水	①肥皂水②過濾
C	稀硫酸和純堿溶液	①氣味②滴加無色酚酞溶液
D	木炭粉和鐵粉	①磁鐵吸引②加稀鹽酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．已知A～H是8種初中化學(xué)常見的物質(zhì)，C是單質(zhì)，其余均為化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系）．其中：A、B兩種物質(zhì)的組成元素相同，F(xiàn)是一種微溶于水的固體，G是一種紅色固體．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是H₂O₂；
（2）D的主要用途是滅火；
（3）實(shí)現(xiàn)B→C轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；
（4）G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O（寫一個(gè)）．

5．某�；瘜W(xué)興趣小組利用下列儀器在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制取O₂的相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究，請回答下列問題．

（1）甲小組用MnO₂、KClO₃兩種藥品制取干燥的O₂，需選用的儀器組合是BE，反應(yīng)結(jié)束后回收MnO₂固體，操作依次是冷卻至室溫、溶解、過濾、洗滌、烘干．
（2）乙小組探究Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑．實(shí)驗(yàn)時(shí)間為30s（H₂O₂過量），其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均保持不變，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號	10%的H2O2 溶液（mL）	溶液中加入 物質(zhì)（g）	收集到氣體的 體積（mL）
1	100	無	a
2	100	Fe2O30.5g	b
3	100	MnO20.5g	c

通過比較a和b（填“a”“b”“c”）的大小，可證明Fe₂O₃在實(shí)驗(yàn)中起催化作用，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂0₂$\frac{\underline{\;Fe_{2}O_{3}\;}}{\;}$2H₂0+O₂↑．其次需補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證反應(yīng)前后Fe₂O₃的化學(xué)性質(zhì)不變和驗(yàn)證反應(yīng)前后Fe₂O₃的質(zhì)量不變．
（3）丙小組探究MnO₂的用量對H₂O₂分解速率的影響．每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，使用不同質(zhì)量的MnO₂作催化劑，測定每次收集到500mL O₂所用的時(shí)間．結(jié)果如圖（其他實(shí)驗(yàn)條件相同）：

由圖可知，MnO₂的用量對H₂O₂分解速率影響的規(guī)律是①在一定范圍內(nèi)，MnO₂的用量越大，H₂O₂分解速率越快； 
②MnO₂的用量超出一定范圍后，其用量再增大，反應(yīng)速率不再繼續(xù)加快．

4．下列“課外實(shí)驗(yàn)”得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 （　　）

選項(xiàng)	A	B	C	D
課外實(shí)驗(yàn)	生成炭黑的實(shí)驗(yàn)	酸或堿溶液能改變花的顏色	自制汽水
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	說明蠟燭含有炭黑	說明有些花的色素 可做酸堿指示劑	說明小蘇打和酸 反應(yīng)生成二氧化碳	說明同種溶質(zhì)在不同種 溶劑里溶解性不同

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．為了分析某鐵制品中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研究，即取6g樣品與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見右下圖）．說明：樣品中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)．
①鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為73g．
②樣品中鐵的物質(zhì)的量是為多少？（寫出計(jì)算過程））
③樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？93.3%．
④某同學(xué)列出了如下計(jì)算式：樣品鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時(shí)所得溶液質(zhì)量=（73+6-0.2）g，小明對該計(jì)算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯(cuò)誤列式計(jì)算溶液質(zhì)量時(shí)，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

2．一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的兩種：一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的兩種．化學(xué)小組的同學(xué)為了探究A和B的成分，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案，請根據(jù)圖示過程回答問題．
（1）液體A中一定含有Na₂CO₃（填名稱，下同），白色粉末B中一定含有CaCO₃．
（2）寫出濾液1與液體A之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，該反應(yīng)類型能發(fā)生反應(yīng)必須具備的條件之一是生成沉淀（填一種）．
（3）氣體D是一種常見的氣體，能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂O+CO₂═H₂CO₃．通常檢驗(yàn)氣體D的方法是將D通入澄清石灰水，如果變渾濁，則證明為二氧化碳．
（4）同學(xué)們分析發(fā)現(xiàn)：假設(shè)溶液A滴加適量，若濾液2中只含有一種溶質(zhì)，則原無色溶液A中含有的另外一種溶質(zhì)是NaOH．

1．我國有豐富的鈦鐵礦資源，鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiO₃），利用鈦鐵礦可以提取金屬鈦．以下為某化工企業(yè)從鈦鐵礦中提取金屬鈦的流程示意圖，請回答下列問題：
（1）鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素的化合價(jià)為+4價(jià)；
（2）①中反應(yīng)為2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃；
（3）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為7：1；
（4）③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;800℃\;}}{Ar}$Ti+2MgCl₂，該反應(yīng)中Ar的作用是保護(hù)氣．

20．已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是含有同種金屬元素的不同化合物，其中B是
一種常見的建筑材料，A、D含有兩種元素，B、C含有三種元素，反應(yīng)④是
放熱反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列推理不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)③一定是中和反應(yīng)		B．	反應(yīng)①屬于分解反應(yīng)
	C．	物質(zhì)C可用于改良酸性土壤		D．	反應(yīng)②可以由多個(gè)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

19．鹽場曬鹽后得到的鹵水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物質(zhì)，它們的溶解度曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	MgSO4的溶解度隨溫度的升高先增大后減小
	B．	t2℃時(shí)，200gMgCl2的飽和溶液中含有100gMgCl2
	C．	t1℃時(shí)，等質(zhì)量的KCl和MgSO4溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
	D．	將t1℃時(shí)KCl的飽和溶液升溫到t2℃，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/td>

18．生活無處不化學(xué)，在稀硫酸、石灰石、食鹽、純堿、無水硫酸銅、硝酸鉀中選擇合適的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下列空格中：可檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是CuSO₄；可做復(fù)合肥的是KNO₃；用于實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的是CaCO₃；能和某些金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣體的是H₂SO₄．