(1)分別取少量氧化鐵粉末和一根生銹鐵釘于A、B兩支試管中，分別加入等質量的稀鹽酸并在酒精燈上微熱，觀察到兩試管中溶液均變黃色，而B試管中還有大量氣泡產(chǎn)生。兩試管中均發(fā)生反應的方程式為_____________，B試管中所得溶液的溶質成分是_____________，一段時間后A試管沒有明顯變化，B試管中溶液顏色變成淺綠色，這可能是____________之間發(fā)生了進一步的反應。

(2)將兩片大小、形狀相同的未打磨的鋁片分別放入C、D兩試管中，再分別倒入氯化銅溶液和硫酸銅溶液，結果C試管中產(chǎn)生較多氣泡和紫紅色固體，D試管中一段時間內(nèi)無明顯現(xiàn)象。將反復打磨了的鋁片放入E試管中，加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生一些氣泡和紫紅色固體。對比CD兩試管說明_______________會影響鋁與銅鹽溶液的反應。為了驗證這一觀點，向D試管中加入下列物質中的_____________，也產(chǎn)生與C試管同樣現(xiàn)象。

A.NaCl溶液 B.Na2SO4溶液 C.KCl溶液 D.稀硫酸

對比DE兩試管說明________________________會影響了鋁與硫酸銅的反應。

(3)向盛有氫氧化鈉溶液的G、H兩支試管中分別滴入酚酞試液和氯化鐵溶液，G中溶液變紅色，H中出現(xiàn)_______________________，再分別滴入稀硫酸并充分振蕩，G試管中看到____________________________時說明氫氧化鈉與稀硫酸恰好完全反應，H試管中則看到____________________，此中和反應有明顯現(xiàn)象，請再舉一個有明顯現(xiàn)象的中和反應實例_________________(用化學方程式表示)。

(1)圖甲是鎂與氧氣生成氧化鎂的微觀示意圖。

①反應中鎂原子失去2個電子形成鎂離子，在此過程中一定不會發(fā)生改變的是__________。

A.元素種類 B.元素化學性質 C.最外層電子數(shù) D. 原子核

②下列有關說法不正確的是__________________。

A.每個鎂原子失去2個電子形成鎂離子，每個氧原子得到2個電子形成氧離子

B.鎂離子與氧離子電性相反，相互吸引，形成穩(wěn)定化合物

C.鎂得到氧，化合價降低，發(fā)生氧化反應

(2)圖乙為鎂和硫酸銅溶液反應的微觀示意圖。由圖分析，該反應的微觀本質是______________________________________________。金屬的活潑性：Mg_______Cu(填＜或＞)。

(3)圖丙是向20mL1.6%的氫氧化鋇溶液中滴加2滴酚酞,逐滴加入2%的硫酸銅溶液時所測得溶液導電率圖。寫出發(fā)生反應的化學方程式______________。該反應的微觀本質是_________________。M點過后溶液導電率升高的原因是__________________________。

(4)若化合價發(fā)生改變的反應屬于氧化還原反應，上述三個反應中屬于氧化還原反應的是_________(用甲、 乙、丙 填寫)。

(1)實驗室選擇B裝置制取氧氣的化學方程式：___________________。

(2)實驗室選擇A裝置用石灰石與鹽酸反應制取CO2，發(fā)生反應的化學方程式為__________，若將發(fā)生裝置由A改為C的優(yōu)點是_____________。為了檢驗生成的CO2，將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中，結果發(fā)現(xiàn)石灰水未變渾濁，可能原因是___________，用上述裝置要收集一瓶純凈干燥的CO2，裝置中導管按氣流方向連接順序是____________(填小寫字母)。

(1)碳酸氫銨夏天存放質量減少 __________________________________。

(2)用氨水處理含稀硫酸的廢水____________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫__________________________________。

(4)實驗室用鋅和硫酸反應制氫氣__________________________________。

(5)城市居民使用天然氣作為燃料__________________________________。

(6)潛水艇使用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應生成碳酸鈉與氧氣作為氧氣再生原理_____。

A. 狀態(tài)①為不飽和溶液, 狀態(tài)②③④均為飽和溶液

B. 狀態(tài)①降溫至10℃,有110g晶體析出

C. 各狀態(tài)的溶質質量分數(shù):①＞②＞③＞④

D. 將狀態(tài)②加水200g再降溫至40℃可達到狀態(tài)③

A. 無機物不能轉化為有機物 B. 二氧化碳和乙烯均屬于氧化物

C. 參加反應兩種分子的個數(shù)比為4：1 D. 反應前后原子種類和數(shù)目均不變

A. 物質d為H2SO3 ,讀作亞硫酸

B. 物質b與氧氣反應可生成物質C

C. 物質a在氧氣中燃燒可以生成物質C

D. 物質Na2SO3、CaSO4可分別用f、g表示

（提出問題）如何通過實驗確定碳的氧化物的成分。

（猜 想）

（設計實驗）基于猜想3，興趣小組同學設計了如下實驗裝置：

（實驗探究）

（1）實驗過程中觀察到_________裝置(填字母)中的澄清石灰水變渾濁，證明有CO2氣體；

（2）實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象：①C裝置中澄清石灰水不變渾濁；②E裝置中黑色粉末變成紅色；③___________________，證明有CO氣體；

（實驗結論）通過實驗探究證明：猜想3成立

草酸分解的化學方程式是_____________________________________；

（問題討論）

C裝置的作用是_______________________；D裝置的作用是_______________________。

（1）實驗室常用電石CaC2（灰色塊狀固體）與水反應制取乙炔氣體C2H2 ，選用______作發(fā)生裝置（填序號），常用C或E收集乙炔氣體。請寫出用C收集乙炔氣體的依據(jù)____________；

（2）若用F裝置來收集氧氣，則氣體應從_______（填“a”或“b”）通入；

（3）G裝置中，將氫氣氣球置于空燒杯中，可以驗證_____________。

（1） ℃時，物質A和C的溶解度相等。

（2）等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液分別從t2℃降溫到t1℃時，溶液質量沒有發(fā)生改變的是 。

（3）t2℃時，A物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)是 ；（100+b）gA的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，溶液的質量為 g。