A. 試管甲中的氣體可以燃燒

B. 該實(shí)驗(yàn)證明水是由氫元素和氧元素組成

C. 正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量比是1：8

D. 正極與負(fù)極產(chǎn)生的氣體的體積比是1：2

(1)FeCl3與銅反應(yīng)生成的產(chǎn)物是___和___。

(2)步驟②中加入的鐵粉能與廢液中的FeCl3發(fā)生化合反應(yīng)，完成化學(xué)方程式：Fe+2FeCl3═3___；同時(shí)還發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，該反應(yīng)屬于___。(填寫基本反應(yīng)類型)

(3)步驟②需要進(jìn)行___操作，為完成該操作需要下圖中的___ (填字母序號(hào))，同時(shí)還需用到的玻璃儀器是___，其作用是___。

(4)步驟②③所得的FeCl2可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl3，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，則該單質(zhì)的化學(xué)式為___。

(5)若步驟②后的濾渣為80g，步驟③中用掉了稀鹽酸250g，最后得到金屬銅66g，通過計(jì)算了解所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___？

(1)實(shí)驗(yàn)室中常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣。請(qǐng)從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥氫氣的裝置，正確的連接順序?yàn)?/span>__(用接口處字母填寫)。

(2)研究氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)是人們認(rèn)識(shí)水組成的開始。

①氫氣在點(diǎn)燃前一定要___；

②氫氣在空氣中燃燒時(shí)，若在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯，可觀察到的現(xiàn)象是___。

(3)科學(xué)家們又用“電解法”證明了水的組成(裝置如圖所示，電極不與水及生成的氣體反應(yīng))。電解時(shí)，水中需加入少量的NaOH，其作用是__。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)甲、乙兩量筒中收集的氣體體積比略小于1：2，其原因可能是__(寫出一條即可)。

(4)拉瓦錫還用另一實(shí)驗(yàn)證明了水的組成。他讓水蒸氣通過一根燒紅的鐵質(zhì)槍管，結(jié)果得到了氫氣，同時(shí)槍管表面有黑色固體(磁鐵礦的主要成分)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

Ⅰ.孕震過程中，在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3═CaO+CO2↑ MgCa(CO3)2═MgO+CaO+2CO2↑

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物均屬于___．

(2)正確書寫化學(xué)方程式：上述兩個(gè)反應(yīng)式還應(yīng)補(bǔ)充___．

(3)當(dāng)?shù)貞?yīng)力(壓力)增大時(shí)，CO2在地下水中溶解度增大，同時(shí)使得水的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅱ.氫在目前的地震預(yù)測(cè)中被公認(rèn)為是一種靈敏元素．一般認(rèn)為，地殼中水蒸氣和氧化亞鐵作用會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___．

A. AB. BC. CD. D

A. t1℃時(shí)中甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等

B. t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得兩種溶液中溶劑的質(zhì)量相等

C. 若甲中含有少量乙，可以用蒸發(fā)溶劑的方法提取乙

D. t2℃時(shí)110g甲的飽和溶液，降溫并加入一定質(zhì)量的水可以得到260g t1℃時(shí)甲的飽和溶液

A. 圖中單質(zhì)的化學(xué)式為N2

B. 該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體

C. 生成單質(zhì)與化合物的質(zhì)量比為7：22

D. 該反應(yīng)中生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

A.

B.

C.

D.

（1）若選用裝置A和F組合制取氧氣，其化學(xué)方程式可以為_____，選用F裝置收集氧氣的原因是_____。

（2）若選用裝置B作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置，其中試管的作用是_____。（填1種即可）

（3）若選用裝置C作為制取氫氣的發(fā)生裝置，添加稀硫酸時(shí)，液面最好添加到如圖_____處（填字母“a”、“b”或“c”）。

（4）實(shí)驗(yàn)室用73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸與足量大理石反應(yīng)，最多能生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？_____

Ⅰ.（鎳粉制備）

工業(yè)用電解鎳新液（主要含NiSO4，NiCl2等）制備堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]，并利用其制備鎳粉的流程如下：

（1）反應(yīng)器中的一個(gè)重要反應(yīng)為3NiSO4+3Na2CO3+2H2O=NiCO32Ni(OH)2+3Na2SO4+2X，X的化學(xué)式為_____。

（2）物料在反應(yīng)器中反應(yīng)時(shí)需要控制反應(yīng)條件。

分析下圖，反應(yīng)器中最適合的溫度及pH分別為_____℃、_____。

（3）生產(chǎn)中，pH逐漸增加，生成Ni(OH)2含量也相對(duì)增加，則生成的堿式碳酸鎳晶體中，鎳的含量將_____（填“升高”、“降低”或“不變”）。

（4）操作2含過濾、水洗、95%酒精浸泡、晾干等操作，其中用95%酒精浸泡的目的是_____。

Ⅱ.（測(cè)定堿式碳酸鎳晶體的組成）

為測(cè)定堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]組成，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案及裝置：

（資料卡片）

①堿式碳酸鎳晶體受熱會(huì)完全分解生成NiO、CO2和H2O

②堿石灰是NaOH和CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O

（實(shí)驗(yàn)步驟）

①檢查裝置氣密性；②準(zhǔn)確稱量3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]放在B裝置中，連接儀器；③打開彈簧夾a，鼓入一段時(shí)間空氣，分別稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；

④關(guān)閉彈簧夾a，加熱裝置B至裝置C中導(dǎo)管末端無氣泡冒出；⑤打開彈簧夾a，緩緩鼓入一段時(shí)間空氣；⑥分別準(zhǔn)確稱量裝置C、D、E的質(zhì)量；⑦根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算（相關(guān)數(shù)據(jù)如下表）

（實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理）

（1）實(shí)驗(yàn)過程中步驟⑤鼓入空氣的目的是_____。

（2）計(jì)算3.77g堿式碳酸鎳晶體[xNiCO3●yNi(OH)2●ZH2O]中鎳元素的質(zhì)量_____。最終通過計(jì)算得到了堿式碳酸鎳晶體的組成。

（實(shí)驗(yàn)反思）

（3）另一小組同學(xué)加熱時(shí)在酒精燈上加了鐵絲網(wǎng)罩，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得裝置B中殘留固體質(zhì)量明顯增大。經(jīng)查閱資料發(fā)現(xiàn)：在溫度控制不當(dāng)導(dǎo)致溫度過高時(shí)，NiO會(huì)被氧化成Ni2O3。該組同學(xué)稱得殘留的固體中鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是_____。

A　70.1%　　　　B　75.9%　　　　C　78.7%　　　　D　79.6%