（1）乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量為_________；

（2）乙酸乙酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為___________；(答最簡整數(shù)比)

（3）17.6 g乙酸乙酯中所含氧元素的質(zhì)量為_______g。

（1）甲實驗驗證人體呼出氣體中二氧化碳含量比空氣中多時，除了要檢驗兩種氣體樣品的體積相同外，還要控制_____相同，實驗現(xiàn)象是_____。

（2）乙實驗探究影響品紅擴散快慢的因素時，發(fā)現(xiàn)兩杯水都變紅，且整杯熱水變紅時間比冷水要短，由此說明：①分子在不斷運動：②影響分子運動快慢的因素有_____。

（3）丙實驗中點燃鐵絲下端的火柴，待_____時，將鐵絲仲入瓶內(nèi)，該反應的文字表達式_____，瓶內(nèi)預先加少量水的目是_____。

A. 反應后鋅元素化合價升高

B. 反應中二氧化錳作催化劑

C. 反應物中有兩種物質(zhì)是氧化物

D. 使用該電池可減少對環(huán)境的污染

（1）檸檬酸由_____種元素組成。

（2）一個檸檬酸分子有_____原子。

（3）一個檸檬酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為_____

（4）檸檬酸中碳、氧元素的質(zhì)量比_____

（5）多少克檸檬酸中含有碳元素的質(zhì)量為18克_____（寫計算過程）

（1）寫出儀器標號的儀器名稱：①_____②_____③_____④_____

（2）若用裝置A制取氧氣，反應的化學符號表達式_____。

（3）如用綠色制取氧氣的方法，不僅能節(jié)約藥品，還可以控制反應進行，應選用的氣體發(fā)生裝置是_____（填編號），寫出該反應的化學符號表達式_____，如用E來收集O2，氧氣應從_____（填“a或b”）端通入，如何驗滿_____。

（4）制取氣體，裝入藥品前，先檢查氣密性，檢查裝置C氣密性的方法是_____，說明裝置不漏氣。

（5）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，能溶于水，密度大于空氣，實驗室通常在常溫下用硫化亞鐵固體（FeS）和稀硫酸反應制得，同時生成硫酸亞鐵，則從上面裝置中最好選擇的發(fā)生裝置是_____。選擇的收集裝置是_____，理由是_____

（6）常溫下用塊狀電石（CaC2）與水反應制取難溶于水的乙炔氣體（C2H2）并生成了氫氧化鈣，請你認真寫出該反應的化學符號表達式_____。實驗室制取并收集純凈的乙炔，該反應非常劇烈，必須控制反應的速度。你選擇的發(fā)生裝置是_____和收集裝置是_____如果用如圖所示裝置收集乙炔，氣體應從_____（填“m”或“n”）端管口通入。

（1）請從上表中查出表中X＝_____。

（2）表中鋁和硅元素的最本質(zhì)區(qū)別是_____（填序號）：

A 金屬元素和非金屬元素 B 質(zhì)子數(shù)不同 C 相對原子質(zhì)量

（3）表示的是（寫粒子符號）_____，它與氫元素形成化合物的化學式為_____

（4）17號元素屬于_____（填“金屬”或“非金屬”），在化學反應中形成的離子是_____（寫符號）它與_____（寫元素符號）原子具有相同的核外電子排布。

（5）17號元素的原子核外電子數(shù)為_____推該元素的最低化合價為_____，最高化合價的氧化物的化學式為_____。

（6）由8號元素和12號元素組成物質(zhì)反應的化學符號表達式_____

①2個氧原子_____、3個亞鐵離子_____、氧化鋁中鋁元素為+3價_____

②寫出物質(zhì)的化學式：水銀_____、氧化鈉_____

（2）下列化學符號中數(shù)值“3”所表示原子個數(shù)意義的是_____

A 3Mg2+ B 3H2 C 3N

（1）通電一段時間后停止通電，試管a和試管b中所收集到的氣體的體積比約為_____。試管b中的氣體_____。

（2）這個實驗說明水是由_____組成，反應的化學符號表達式是_____。

（3）愛護水資源人人有責，下列做法錯誤的是_____（填序號）。

A 工業(yè)廢水直接排放 B 農(nóng)田灌溉，改大水漫灌為噴灌或滴灌

C 禁止向河水倒入垃圾 D 合理使用化肥、農(nóng)藥

（4）小張同學制作的簡易凈水器如圖2所示：

①小卵石，石英沙和膨松棉的作用是_____、活性炭的作用是_____。

②凈化后得到的水是_____（填“硬水或軟水”），可用_____來檢驗硬水和軟水。

③長期飲用硬水易得結(jié)石病，采用_____方法來降低水的硬度。

（1）實驗過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：（寫一條即可）_____。

（2）紅磷燃燒的化學符號表達式為：_____。

（3）集氣瓶內(nèi)水的作用是_____。

（4）實驗得出的結(jié)論是：空氣中氧氣體積約占_____。

（5）如測得的值小于實際值，則是_____（答一條）

（提出問題）溶液中復分解反應的實質(zhì)是什么？

（查閱資料）

①電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反應離子濃度大小。

②相同溫度下同種溶液電導率越大，離子濃度越大。

（實驗一）測定四種溶液的電導率

室溫下，分別取20mL下列液體于燒杯中，插入電導率傳感器如圖1，測得數(shù)據(jù)如下表：（燒杯中的物質(zhì)靜置于空氣中備用）

（1）測出物質(zhì)①④與物質(zhì)②③的電導率數(shù)據(jù)差異巨大的原因是_________。

（實驗二）測定氫氧化鋇與稀硫酸反應過程中的電導率

室溫下，將上述燒杯中的氫氧化鋇溶液倒出10mL于另一燒杯中，向其中滴加2-3滴無色酚酞試液，插入電導率傳感器，然后滴加稀硫酸，測得溶液的電導率變化如圖2中甲曲線所示。

（2）寫出氫氧化鋇與硫酸反應的化學方程式：___________。

（3）M點時電導率幾乎為零的原因是__________.

（4）通過對甲曲線的分析，下列說法錯誤的是_______（填字母序號）。

A M點前曲線下滑的過程中，H+和OH-結(jié)合成H2O，Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4

B M點后溶液電導率逐漸增大，是由于BaSO4進一步解離出Ba2+和SO42-

（實驗三）測定氫氧化鋇與硫酸鈉反應過程中的電導率

室溫下，將實驗二中稀硫酸改為硫酸鈉溶液，重復上述實驗，測得溶液的電導率變化如圖2中乙曲線所示。

（5）寫出硫酸鈉與氫氧化鋇反應的化學方程式____________。

（6）對比兩曲線的最低點，N點比M點明顯高的原因是_____，P點時溶液中大量含有的離子是_____（填離子符號）。

（結(jié)論）

（7）通過比較分析，結(jié)合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質(zhì)是參與反應的離子結(jié)合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度_______（填“增大”或“減小”）。

（拓展與反思）

（8）向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的二氧化碳氣體，溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況是____________。

（9）實驗二中剛開始時，氫氧化鋇溶液的電導率小于實驗一中測得的6316μS/cm，原因可能是________。

（10）若用實驗一中物質(zhì)②與③反應來測定電導率隨時間的變化情況，你推測溶液的變化曲線可能是_____________（填“甲”或“乙”）。