下列說法錯誤的是（ ）

A. 該反應中，乙是反應物，丁是生成物

B. t1時刻，甲和乙的質量比為5:7

C. 若丙是Cu，丁是二氧化碳，則甲、乙的化學計量數(shù)之比為2:1

D. 若反應前物質總質量為100克，如果再增加20g甲，則甲與乙可恰好完全反應

下列說法正確的是（ ）

A. 固體x中只含銅B. 試劑B是稀硫酸

C. 溶液Z中的溶質為硫酸亞鐵和硫酸銅D. 操作一用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒

A. 元素符號是InB. 原子核外電子數(shù)是49

C. 相對原子質量是114.8D. 與其它8種元素的根本區(qū)別中子數(shù)不同

（提出問題）電解后的溶液中的溶質是什么？

（猜想假設）（1) NaOH、NaCl (2) NaOH

（實驗探究）取電解后的溶液，進行如下實驗：

（收集證據(jù)）實驗1的反應現(xiàn)象為（1）____________，實驗2發(fā)生反應的化學方程式為（2）_______。

（實驗結論）電解后的溶液中的溶質是（3）____________________。

（表達交流）實驗中滴加酚酞溶液的作用是（4）____________________。在滴加過量稀硝酸的過程中，下圖中①表示的是（5）____________________(填符號），②表示的是（6）____________________(填符號)。

（總結規(guī)律）通過探究還可以認識到:上述實驗1和實驗2的反應都是兩種化合物在溶液中以（7）____________________的形式，通過一種（8）____________________的方式而發(fā)生的復分解反應。

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質質量(x)的比例式________________。

（3）此鎂樣品中鎂的質量分數(shù)為________________。

（4）用36.5%的濃鹽酸配制200g上述稀鹽酸，所需濃鹽酸的質量為________________。

（5）若將反應后的濾液蒸發(fā)104.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________。

（6）若要生產(chǎn)含鎂4.5%的鋁合金960t，需要上述金屬鎂樣品的質量為________________。

【題目】圖中A、B、C、D、E、F為初中化學常見的六種物質。F是一種黑色粉末，E是密度最 小的氣體，D是一種常見的液體，A與C可用于配制農(nóng)藥波爾多液（圖中用“一”或“” 表示兩種物質能發(fā)生反應，用“→”或表示兩種物質間能單向或雙向轉化，部分反應物和生成物及反應條件已略去，圖中部分反應需在溶液中進行，物質是溶液的只考慮溶質)。請回答下列問題：

（1）分別寫出A、B、E、F四種物質的化學式。

A：_______________B：__________E：__________ F：__________

（2）F與少量A溶液反應的現(xiàn)象是___________________________________。

（3）D轉化成C的化學方程式為 ___________________________________。

①若用上述藥品制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

②儀器a的名稱是____________。在連接發(fā)生裝置和收集裝置時，將膠皮管和玻璃管連接在一起的操作是先把____________，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。

①若用上述藥品制取二氧化碳，藥品的名稱是____________，選擇的裝置是____________(填字母)。

②若用澄清石灰水驗證二氧化碳，實驗中會觀察到液面下的導管口有氣泡冒出，這是因為發(fā)生裝置內(nèi)物質反應時氣體____________，壓強____________，大于外界壓強，在壓強差的作用下，氣體從導管口冒出。

③若制取干燥的二氧化碳，需要在發(fā)生裝置和收集裝置之間連接____________裝置（填字母），該裝置中的藥品名稱是____________。

（1）隨著科學研究的進展，化學實驗的方法也從定性到定量發(fā)生了質的轉變。若按實驗方法分類，應將實驗D和____________（填字母）分為一類，依據(jù)是_____。

A 碳酸鈉溶液與石灰水反應

B 拉瓦錫研究空氣成分

C 甲烷在空氣里燃燒

D 鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質量測定

（2）①觀與察所給粒子排列規(guī)律，將合適的化學符號填入空白：O2-、F-、____________、Na+、Mg2+。

②類比金屬單質間的置換反應，某些非金屬單質間也能發(fā)生置換反應，如Cl2比Br2活潑，能與HBr發(fā)生反應:Cl2 + 2HBr = 2HC1 + Br2已知C12比N2活潑，則C12與NH3在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為______。

（1）在A圖中將相關粒子圖形補充完整_____________。

（2）此變化的微觀實質是:在點燃條件下，氫分子分解成氫原子，氧分子分解成氧原子，________。

（3）在元素周期表中，某元素比氫元素多2個周期多2個族，與該元素化學性質關系最密切的電子數(shù)目為___。

（1）火箭、衛(wèi)星、船舶等制造業(yè)常使用玻璃鋼、塑料、鈦合金等材料，其中玻璃鋼屬于____________(填字母)。

A 金屬材料 B 復合材料 C 有機高分子材料

（2）鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料，有很多優(yōu)良的性能， 如____________(填字母)。

A 熔點低、易加工B 密度大、強度好 C 機械性能好、抗腐蝕性好

（3）潛水器中的微型電子儀器常用銀鋅電池作電源，在放電時可把氧化銀轉化成銀，則放電時銀元素的化合價變化為____________，放電時的能量轉化是____________能轉化為____________能。