(1)下列物質中均含有碳元素，其中硬度最大的是_____ (填字母序號，下同)，屬于化合物的是______。

(2) 干冰可作制冷劑，主要是利用了它的______ (填“物理”或“化學”)性質。

(3)“低碳生活”是指生活中盡量減少二氧化碳等溫室氣體的排放，體現(xiàn)低能量、低消耗、低開支的生活理念。下列符合“低碳生活”的是______。

A 日常起居中，長時間不用電器時，要關閉電源

B 減少使用私家車次數(shù)，多乘公交或騎自行車

C 講究衛(wèi)生，在餐廳用餐時，盡量多地使用一次性餐具

A. 高錳酸鉀的質量

B. 固體中鉀元素的質量

C. 固體中氧元素的質量

D. 固體中錳元素的質量分數(shù)

下表為NaOH、Na2CO3、NaCl、Ca(OH) 2分別在水中的溶解度（g)

10℃時，向4只盛有100 g水的燒杯中分別加入40 g上述四種物質配成溶液，依據(jù)上表回答下列小題。

【1】上述溶液為不飽和溶液的是

A. Ca(OH) 2 溶液B. Na2CO3 溶液C. NaCl 溶液D. NaOH 溶液

【2】上述溶液中，溶質質量分數(shù)最大的是

A. Na2CO3 溶液B. NaOH 溶液C. NaCl 溶液D. Ca(OH) 2 溶液

【3】關于上述形成的Na2CO3溶液，下列說法正確的是

A. 溶質的質量為40 g

B. 溶液的質量為140 g

C. 該燒杯底部有未溶解的固體

D. 10℃時，100 gNa2CO3溶液里含有12.2 g碳酸鈉

【4】下圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。依據(jù)圖像判斷，下列說法正確的是

A. 碳酸鈉的溶解度小于氯化鈉的溶解度

B. 20℃時，氯化鈉溶液的質量分數(shù)一定小于碳酸鈉溶液

C. 30℃時，兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等

D. 將Na2CO3和NaCl均達到飽和的混合溶液，從40℃降溫至20℃時，析出的固體物質主要是Na2CO3

（提出問題）若用排水法收集二氧化碳會有什么樣的結果？

（查閱資料）①CO2+H2O=H2CO3

②H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O

③其他條件不變時，溫度越高，氣體溶解能力越弱。

（設計方案）

探究一：同學們設計了如圖所示的實驗裝置并進行實驗，請你參與該探究過程。

（進行實驗）

(1)將丁裝置與甲相連，以便收集CO2氣體，連接方法是______。

(2)關閉K1、K3，打開K3和分液漏斗的活塞，滴加足量稀鹽酸后關閉活塞。該過程發(fā)生反應的化學方程式為______。將燃著的木條放在K2導管口處。該操作的目的是______。

(3)打開K3，關閉K2，并開始計時，待蒸餾水全部排凈，用時28″。

(4)打開K1，關閉K3，用排空氣法收集一瓶CO2，用時15″。

探究二：在通常狀況下，用氧氣測量儀分別測定排空氣法和排水法收集的二氧化碳氣體中氧氣的體積分數(shù)，測得的數(shù)據(jù)如圖所示。

（得出結論）根據(jù)上述實驗分析能不能用排水法收集二氧化碳，并說明理由______。

（反思與評價）在上述探究一中，應控制的影響變量是______。

（發(fā)現(xiàn)新問題）用排水法收集二氧化碳時，部分二氧化碳溶解在水中，那么，收集500mLCO2氣體，會在水中溶解多少CO2呢？探究這個問題，你設計的方案是______。

（1）B中有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為__________。

（2）C中觀察到的現(xiàn)象是__________。

（1）通過下表進行現(xiàn)象分析：____________

（2）通過以上分析，推出燃燒需要氧氣的依據(jù)是____________。

（1）用A裝置制取氧氣，反應的化學方程式為____________。

（2）B裝置用于測定水的組成，正負兩極產(chǎn)生的氣體體積比為_________。

（3）D用于研究CO2的性質，該實驗可以得出的結論是______________。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是一種黑色的氧化物，它是_______。

A Fe B.FeO C Fe3O4 D Fe2O3

（2）卟啉鐵[C34H32ClFeN4O4]是純天然的生物補鐵劑，常用于制作補鐵口服液。人體適量補鐵可預防__________。

（3）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制取氫氣的過程如下圖所示。

回答下列問題：

①該生產(chǎn)過程中產(chǎn)生氫氣的化學方程式為__________。

②該反應過程中化合價發(fā)生改變的元素有___________________種。

氮氧化物與“長征二號”運載火箭，N2O4是一種優(yōu)良的氧化劑，可以與許多燃料組合做火箭推進劑。N2O4由兩個NO2分子化合而成，NO2加壓就可以變成N2O4。長征二號F型火箭使用的燃料是偏二甲肼液體（C2H8N2)，助燃劑就是N2O4。N2O4在常溫下會分解為NO2，NO2本身也具有助燃性，而且在助燃方面它們的性質幾乎沒有區(qū)別。氮氧化物與硝酸工業(yè)，NO2的獲取和轉化是工業(yè)制硝酸的關鍵，制取硝酸（HNO3）的工業(yè)流程為：

硝酸工業(yè)的尾氣因含有NO、NO2等不能直接排放，普遍采用催化還原法將NO、NO2轉化成N2和H2O來處理尾氣。氮氧化物與植物肥料——氮肥，在雷電作用下，空氣中的氮氣和氧氣反應生成NO，并逐步轉化為HNO3，與雨水一起落入土壤中，溶解巖石中的礦物質成為硝酸鹽[Ca（NO3）2等]，變成天然氮肥。植物通過根部以及葉片實現(xiàn)對氮的吸收，進而將這些無機氮轉化成植物體內的蛋白質等有機氮。

（1）硝酸工業(yè)流程中反應②的基本反應類型為__________。

（2）補全偏二甲肼燃燒的化學方程式：C2H8N2 + 2N2O4________ + 3N2 +4H2O。

（3）二氧化氮的化學性質有___________________________（列出一條即可）。

（4）下列說法正確的是__________。

A氮氧化物主要來源于機動車尾氣

B植物能將氮氣轉化有機氮

C二氧化氮和四氧化二氮屬于同一種物質

D在雷電作用下氮氣轉化為硝酸鹽需要4步反應

①錳結核含有多種金屬元素，主要成分是氧化鐵和氧化錳，其中氧化鐵的含量可達20%，若用錳結核中煉鐵，一噸錳結核理論上可得純鐵__________噸。

②熱液噴口樣品中含有黃鐵礦 （FeS2）、閃鋅礦（ZnS） 、重晶石（BaSO4）和非晶質二氧化硅（SiO2）等,其中屬于氧化物的是 __________。