（1）氟元素的原子序數(shù)為______，氧元素的相對原子質量為______。

（2）B所表示粒子的符號為_______，C表示的粒子在化學反應中易______電子（填“得到”或“失去”）。

（3）A、B、C、D四種粒子中屬于同種元素的是______（填序號，下同）；化學性質相似的是______。具有相對穩(wěn)定結構的粒子是______。

(1)屬于有機合成材料的是______(填物質編號)；

(2)豆?jié){中含有的最豐富的營養(yǎng)物質是______；

(3)傳統(tǒng)的生豆?jié){是用石磨來打磨的，打磨的過程屬于______變化；

(4)用操作將黃豆渣分離的方法類似于我們實驗中的______操作；

(5)金屬在生活生產中有重要的應用．某化學興趣小組向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一定質量的鋅，充分反應后過濾，得到濾渣A和濾液B．請回答下列問題：

Ⅰ．若反應前后溶液質量不變，A中一定含有______．

Ⅱ．若反應后溶液質量減少，B中一定含有的金屬離子是____，不能確定的金屬離子是____．

下列說法正確的是( )

A.反應后X的質量為1.4g

B.X中一定含有碳元素和氫元素

C.X中一定含有碳元素和氧元素

D.X中兩種元素的質量比為1：1

【題目】含硫元素物質間發(fā)生轉化：,其中硫元素化合價發(fā)生變化的是

A.①②B.③④C.①③D.②④

（1）當加入的氫氧化鋇溶液為______g時，混合酸恰好被中和．

（2）求Ba(OH)2溶液中的溶質質量分數(shù)是多少？_____（寫出計算過程，結果精確到0，01%）

（3）鹽酸的溶質質量分數(shù)是______．（結果精確到0.01%）

（4）請在圖2中畫出向100g該混合酸中加入600g Ba(OH)2溶液的過程中，混合酸中，生成溶質的質量與所加的Ba(OH)2溶液的質量關系圖．_____

（1）該溶液中含硫酸亞鐵的質量為______g（精確到0.1）；

（2）硫酸亞鐵中硫、氧元素的質量比為______；

（3）實驗室用硫酸亞鐵晶體（化學式為FeSO47H2O）配制100g 7.6%的硫酸亞鐵溶液，需稱取硫酸亞鐵晶體______g（精確到0.1）．（已知相對分子質量：FeSO47H2O為278，FeSO4為152）

（1）操作I的名稱是______．

（2）操作II選用飽和高錳酸鉀溶液洗滌的原因是______．

（3）寫出反應③的化學方程式______；該反應屬于的基本反應類型為______．

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質有________（寫化學式）．

（5）在該生產過程中，用90kg軟錳礦制得了158kg的高錳酸鉀．如果不考慮過程中的損耗，可計算出軟錳礦中MnO2的質量分數(shù)為______．（結果保留一位小數(shù)）

（1）請寫出化學式：A______，E______．

（2）寫出A→C的化學方程式：______．

（3）在B→C的反應過程中，溶液質量______（填“增加”、“不變”或“減少”）．

（4）C與F的溶液反應后得到固體和溶液，取溶液于試管中加入鹽酸，無白色沉淀生成，則得到的固體中一定有______（填化學式，下同），可能有______．

（1）寫出①裝置制取氧氣的化學方程式______．

（2）實驗室用二氧化錳粉末和過氧化氫溶液制取氧氣的反應速率快，宜選擇的發(fā)生裝置為______（填序號），選擇該裝置的優(yōu)點是______，用④裝置收集氧氣時，氧氣從導管______（填“a”或“b”）入．

（3）測定某氧化鐵樣品中鐵元素的質量分數(shù)（假設雜質不含鐵元素，也不與氫氣發(fā)生反應）．某同學設計了用氫氣還原氧化鐵樣品的一組實驗：

該實驗制取氫氣的藥品宜選擇______（填名稱）；干燥管內生石灰的作用是______；若取用a克氧化鐵樣品，測得U型管內物質的質量增加b克，則樣品中Fe元素的質量分數(shù)為______（用代數(shù)表示）．

（1）圖1是分解H2O2中MnO2作用的探究實驗．

步驟①的現(xiàn)象說明常溫下過氧化______（填“易分解”或“不易分解”）；步驟③反應結束后向試管中加入5%H2O2溶液，伸入帶火星的木條，木條______，說明二氧化錳的化學性質沒有改變；接著還要完成的實驗是______．

（2）在《酸、堿的化學性質》實驗中，我們進行過下列一些實驗（如圖2），回答相關問題：

①實驗一選在白色點滴板上進行的優(yōu)點是______．

②實驗二設計的目的是在不使用指示劑的情況下也能證明酸和堿之間能夠發(fā)生______，當觀察到______時，證明酸堿之間的反應已經(jīng)完成．