（1）表示水分解過程模型圖正確的順序應(yīng)該是_______________（填字母）。

（2）請用微觀的觀點解釋水分解反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律______________。

（1）t1℃時。100g水中加入15g物質(zhì)溶解形成_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，然后將其恒溫蒸發(fā)50g水，析出固體質(zhì)量為___________g。

（2）t2℃時，將70g其飽和溶液稀釋為10％，需要加水________g。

（1）x=_____g

（2）小東測得貝殼樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是_____；

（3）所用鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________；（精確到0.1%）

（4）若把生成的二氧化碳收集起來，共有多少克？________________

（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：_________________________。

（2）反應(yīng)結(jié)束后，若溶液體積變化忽略不計，則塑料小球浸入液體中的體積比原來沒有加入鐵粉時浸入液體中的體積多。請你解釋此現(xiàn)象的原因：____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，若要在不用外力的情況下使小球上浮，你準備采取的具體方法是______________________。（寫出一條即可）

（1）放好砝碼和游碼后向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進行的操作是_________。

（2）D操作應(yīng)選用__________mL的量筒（從10mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的__________處保持水平。

（3）E操作中玻璃棒的作用是__________________。

（4）如果配制過程中出現(xiàn)以下情況可能造成對所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的誤差（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：

①量取水時俯視讀數(shù)_____________________________________；

②配制完后將溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶時灑出了一些_________________。

（1）儀器a的名稱是__________。

（2）用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)方程式_____________，操作的注意事項有（答一點即可）_____________。

（3）B與C連接制取氧氣，反應(yīng)的化學方程式為___________。

（4）D裝置用來探究燃燒的條件，由銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒得出的結(jié)論是______。

（5）E所示實驗中，水的作用是___________，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________。

（6）化學小組同學利用下圖裝置進行實驗。甲中放入塊狀大理石，乙中放入澄清石灰水，打開b，將分液漏斗中過量的鹽酸注入，關(guān)閉a，此時乙中反應(yīng)的化學方程式是________________，一段時間后，關(guān)閉b，觀察到乙中液體變澄清，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________。

（1）盛水的鐵鍋與水面接觸的一圈最易生銹。鋼鐵生銹的條件是___________，利用新技術(shù)能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，這是利用了不銹鋼的_____（填字母）。

A 耐腐蝕性 B 延展性 C 導熱性 D 導電性

（2）設(shè)計從廢水中回收硫酸亞鐵固體和銅的實驗方案如圖：

金屬X是_____，寫出上述實驗方案中有關(guān)反應(yīng)的化學方程式①_______②______。

（1）甲圖中，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度最大的是___________。P點所表示的含義為_________________________ 。

（2）t1℃時，將C物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變成飽和溶液可采取的方法有___________ , ___________________。

（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入鎂條，再加入適量的稀鹽酸，反應(yīng)方程式為__________________________，此時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪些？_____________________。

（4）將t1℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大小關(guān)系是_______________________。

（1）20℃時，KNO3的溶解度（S）=________；⑤是 _______（填“飽和”或“不飽和”）溶液．

（2）50℃時，飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w1）與飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w2）的大小關(guān)系是：w1______w2（填“＞”“=”或“＜”）．

（3）小明發(fā)現(xiàn)：升溫至50℃，②→③的過程中有少量水蒸發(fā)，下列敘述正確的是______（填序號）

a．①、②均為不飽和溶液

b．②→③的過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大

c．④→⑤的過程中析出KNO3晶體53.9g

（4）除去KNO3固體中混有的少量NaCl的實驗操作為：加適量水溶解→加熱得到熱飽和溶液→____→過濾→洗滌→干燥→KNO3．

（1）寫出溶質(zhì)化學式_________；

（2）標出溶劑中氧元素的化合價_________；

（3）寫出溶液中大量存在的陰離子的符號________；

（4）寫出該溶液與鐵反應(yīng)的化學方程式_____________________。