（觀察與討論1）

(1)甲同學實驗中沒有觀察到明顯的現象，他認為二者沒有發(fā)生反應。為證明甲同學試管中的物質能反應，先向NaOH溶液中滴幾滴____________________(填指示劑名稱)試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到顏色變化時，就可以說明兩種物質發(fā)生了反應。

(2)乙同學實驗中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。

（觀察與討論2）實驗結束后，甲、乙兩位同學依次將各自試管中的廢液倒入同一個潔凈的廢液缸中，形成無色溶液。甲同學取少量廢液于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現溶液呈紅色，則該廢液中的溶質一定不含_______________________________ (填化學式)。

為了科學處理廢液，兩位同學決定對廢液缸中最終的廢液進行探究。

（提出問題）最終廢液中除含NaCl外，還含有其它什么溶質？

（作出猜想）猜想I:還含有Na2CO3；

猜想Ⅱ：還含有NaOH；

猜想Ⅲ：還含有_______________________。

（進行實驗）甲同學的實驗過程如表所示，請你完成如表所示的實驗報告：(已知CaCl2溶液呈中性)

（反思與交流）乙同學認為甲同學步驟1的結論不正確，原因是______________。

(1)寫出儀器④的名稱_________________________。

(2)實驗室制取并收集較多的二氧化碳需要用到的儀器有(從圖1中選擇，填序號)_____________，若用該裝置制取并收集氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為________________________

(3)制得的氧氣用來完成圖2所示的實驗，集氣瓶底部放少量水的目的是___________。

根據上述實驗回答下列問題：

(1)玻璃棒在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用是___________________________________________。

(2)白色固體中可能含有_________________，寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式_______

(3)白色沉淀C為______________________________。

(1)下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是____________(填字母)。

(2)不能用鐵質容器盛放波爾多液(主要成分是硫酸銅和氫氧化鈣)，用化學方程式表示其原因_______________________________。

(3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列條件下容易生銹的是________________(填字母)

A 在干燥的空氣中 B 在潮濕的空氣中

C 浸沒在植物油中 D 部分浸入食鹽水中

（1）P點的含義是_____________。

（2）t2°C時，將甲、乙各30g分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后，現象如圖二所示。

①B燒杯中溶液的溶質是____________ (填”甲”或“乙”)，該溶液為_________ (填“飽和”或“不飽和”)溶液。

②將B燒杯中的溶液全部倒入A燒杯中(甲和乙不反應)，充分攪拌后，A燒杯中的固體_____ (填“全部溶解”、“部分溶解”或“不溶解”)。

(1)圖E所示元素的原子核內質子數為__________________。

(2)在A～D中，共有___________種不同元素

(3)A、C所表示的元素形成的化合物的化學式為_____________________。

A. B. C. D.

A.1L水與1L酒精混合后的體積等于2L

B.1g硫粉在1g氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫

C.1g鋅與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g

D.1g粗鹽加1g水得到2g氯化鈉溶液

（提出問題）是什么原因導致兩者的差異？

兩種酸中氫離子濃度相同，那么存在的差異就可能跟H+所處的環(huán)境不同有關（如陰離子的不同）。

（作出猜想）猜想一：Cl－能促進金屬鋁與H＋的反應。

猜想二：_____。

猜想三：鋁表面的致密氧化膜有保護作用，使H+與鋁不易接觸。

為了驗證上述假設，經充分討論，大家設計了如下實驗方案進行驗證。

（查閱資料）已知 9.8%H2SO4 溶液和 7.3%HCl 溶液中 H+濃度相同。

（設計實驗）

由實驗②③得出猜想_____成立；由④⑤得出猜想_____不成立。為了驗證猜想一成立，小明認為只需要在 5mL 9.8%H2SO4 溶液和鋁片中加入_____，并與實驗①對比即可。

（實驗拓展）對于有氣體生成的化學反應，我們可以用產生氣體的速率來比較反應速率。為準確比較，應該測量收集相同體積氣體所需的_____，因此，上述收集氫氣應該采用_____法。

為了真實地觀察未打磨的鋁片與稀鹽酸反應的情況，小紅用壓強傳感器測量集氣瓶中氣體壓強的變化，如圖所示。

請解釋曲線變化的原因：

OA 段_____；AB 段_____；BC 段_____。指出反應結束并恢復到常溫時集氣瓶內的壓強值約為_____kpa。

（提出問題）分組實驗中，出現意想不到的現象的原因是什么呢？

（查閱資料）酚酞溶液由酚酞固體溶于酒精配制而成。

（猜想與假設）Ⅰ．紅色褪去，可能是酚酞與 O2 發(fā)生了反應有關。

Ⅱ．紅色褪去，可能與 NaOH 溶液和空氣中的 CO2 反應有關。

（進行實驗）

（解釋與結論）

（1）實驗 1 中，將 NaOH 溶液煮沸并滴加植物油的作用是_____。

（2）假設Ⅱ不成立的理由是_____（用化學方程式表示）。

（3）由實驗 3 出現的現象得出的兩個結論是_____、_____。

（4）由實驗 4 的現象可推知相同溫度、壓強相同時，酚酞在水中的溶解度_____酚酞在酒精中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。