請(qǐng)你按下列要求各寫一個(gè)有水生成的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（1）分解反應(yīng)；
（2）復(fù)分解反應(yīng)；
（3）化合反應(yīng)；
（4）置換反應(yīng)；
（3）非上述四種反應(yīng)類型的反應(yīng)．

（1）用化學(xué)用語表示：兩個(gè)高錳酸根離子；稀有氣體氦氣；
（2）寫出下列化學(xué)符號(hào)中“2”的含義：
①2CH₄；
②Ca

-2

O

；
③Mg²⁺；
④SO₂．

下列各粒子中，屬于陽離子的是（　　）

下列鉻的化合價(jià)呈+6價(jià)的是（　�。�

用“＞”“＜”或“=”填空：
（1）濃鹽酸的質(zhì)量為A，敞口放置一段時(shí)間后的質(zhì)量為B，則AB
（2）100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%的食鹽溶液倒出10克后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B%，則A%B%
（3）A克CuSO₄溶液插入一鐵片反應(yīng)一段時(shí)間后的溶液質(zhì)量為B克，則AB．

下列圖象所表示的變化趨勢中，不正確的是（　�。�

（2011?大慶）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：�的溶液，分別是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為8%的NaOH和KOH溶液．為了鑒別這兩瓶溶液，首先在這兩個(gè)試劑瓶上貼上標(biāo)簽A、B以示區(qū)別，然后取A、B溶液各20克，分別加入燒杯中，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸中和．消耗鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液總質(zhì)量如下圖所示：

已知：P、Q兩點(diǎn)溶液呈中性，則：
（1）溶液B的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式）；
（2）求出m、n的值（寫出計(jì)算過程，并保留一位小數(shù)）．

（2011?大慶）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，若向該溶液中加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生46.6克沉淀；若向該溶液中加入10%的
NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量記錄如下：

加入NaOH溶液的質(zhì)量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生產(chǎn)沉淀的總質(zhì)量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）該混合溶液中CuSO₄的質(zhì)量為克．
（2）加入NaOH溶液克時(shí)，得到沉淀的質(zhì)量不再變化．

（2011?大慶）下列裝置圖與氧氣的制取與性質(zhì)有關(guān)：
（1）根據(jù)下圖（A-D）所給的裝置，回答問題．

①實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為；
②實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫在二氧化錳催化下產(chǎn)生氧氣，可選用的發(fā)生裝置為；
③如果用C裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從口進(jìn)（填a或b）；
④如果用D裝置收集氧氣，氣體應(yīng)從口（填e或d）；
（2）如右圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U形管塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，放置幾天后觀察到U形管
內(nèi)的水面（填字母）．
A．a(chǎn)比b高   B．b比a高  C．一樣高  D．無法判斷
（3）運(yùn)用單因素對(duì)比試驗(yàn)方法探究化學(xué)問題是一種基本的化學(xué)研究方法．研究小組設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：為了驗(yàn)證鐵生銹過程中氧氣是否參加了反應(yīng)，你認(rèn)為其中必須要做的實(shí)驗(yàn)是（填字母）

（2011?大慶）A、B、C、D、E、F、G、I、K、L是初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）．其中A是一種建筑材料的主要成分，B屬于氧化物．

請(qǐng)回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A、D．
（2）操作①②的名稱分別為、．
（3）若I是紅褐色沉淀，則G+F→I的化學(xué)方程式是．
（4）若I是藍(lán)色沉淀，則B+K→L的化學(xué)方程式是．