下列離子或分子在pH=0的溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Na+、Cu2+、SO42-、NH3?H2O
B、K+、Al3+、MnO4-、C2H5OH
C、K+、Cl-、NO3-、Fe2+
D、Na+、NH4+、NO3-、CH3OOH
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：pH=0，說明溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則可大量共存．
解答： 解：A．酸性條件下，NH3?H2O不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．酸性條件下，MnO4-與C2H5OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，NO3-與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性條件下，粒子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意題目酸性的特點(diǎn)，把握常見離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素中，元素Q、W、Y與元素X相鄰．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸．W與Q可以形成一種新型的陶瓷材料．W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)．下列推斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A、W的氧化物是原子晶體
B、Q的簡(jiǎn)單氫化物分子構(gòu)型為三角錐形
C、Y元素的核外電子中，只有1個(gè)未成對(duì)電子
D、X的氫化物的沸點(diǎn)＞Q的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．CaSO4懸濁液轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的離子方程式為：
 
，請(qǐng)分析該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因
 
．
②等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液pH的大小關(guān)系為：前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”），請(qǐng)解釋原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)小于0.1NA
B、1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 NA
C、2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
D、50mL18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說法中，正確的是（　�。�
A、當(dāng)AgCl處于沉淀溶解平衡時(shí)，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等
B、在AgCl沉淀中加氨水，AgCl沉淀的溶解度增大，溶度積常數(shù)增大
C、升高溫度，AgCl的溶解度增大，溶度積常數(shù)不變
D、向AgCl沉淀中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度減小，溶度積常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度各為0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性．下列關(guān)系式不正確的是（　�。�
A、c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B、c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1 mol/L
C、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．
該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，
則下列說法正確的是（　�。�
A、該隔膜是陽(yáng)離子交換膜
B、正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C、Al電極的反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
D、當(dāng)電極上析出0.54 g Ag時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.005mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

描述或解釋下列現(xiàn)象的離子方程式，不正確的是（　　）
A、氫氧化鈉溶液中滴入紫色石蕊試液，再通入CO2，溶液有藍(lán)變紅：CO2+2OH-=CO32-+H2O
B、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO
C、Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比4：5，10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
D、碳酸氫銨溶液中加足量澄清石灰水：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3?H2O+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和O2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、lmol鐵絲在lmolCl2中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C、向某密閉容器中通入2molSO2和lmolO2，在高溫和催化條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)分子總數(shù)為2NA
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的K2 CO3，溶液與K2 SO4溶液中離子總數(shù)相等

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