Question

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、1.0L 0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有的S^2-離子數(shù)小于0.1N_A
• B、1 mol氯氣與過量的Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 N_A
• C、2.24LCO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• D、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、硫化鈉溶液中，硫離子部分水解，導(dǎo)致硫離子數(shù)目減少；
B、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)得到2mol電子；
C、沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積減少2.24L混合氣體的物質(zhì)的量；
D、50mL18.4mol?L^-1濃硫酸中含有硫酸0.92mol，消耗0.92mol硫酸生成0.46mol二氧化硫，但濃硫酸變成稀硫酸后，反應(yīng)停止．

解答： 解：A、1.0L 0.1 mol?L^-1Na₂S溶液中含有0.1mol溶質(zhì)硫化鈉，由于部分硫離子水解，導(dǎo)致硫離子數(shù)目減少，含有的S^2-離子數(shù)小于0.1N_A，故A正確；
B、1mol氯氣與鐵完全反應(yīng)，得到了2mol電子，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2 N_A，故B正確；
C、沒有告訴在標(biāo)況下，題中條件無(wú)法計(jì)算2.24L一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、該濃硫酸中含有溶質(zhì)硫酸0.92mol，由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止，所以反應(yīng)生成的二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.46mol，SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，注意濃硫酸與銅、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)，濃溶液變成稀溶液，反應(yīng)停止．