Question

物質(zhì)的量濃度各為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性．下列關(guān)系式不正確的是（　　）

• A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• B、c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L
• C、c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：物質(zhì)的量濃度各為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，說(shuō)明c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，結(jié)合電荷守恒和物料守恒判斷．

解答： 解：物質(zhì)的量濃度各為0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后，溶液呈酸性，說(shuō)明c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，
A．溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A正確；
B．二者混合時(shí)，溶液體積增大一倍，溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol/L，故B正確；
C．溶液呈酸性則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中醋酸電離程度較小，所以c（Na⁺）＞c（H⁺），則離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．根據(jù)C知，D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液的酸堿性確定醋酸根離子水解程度和醋酸電離程度的相對(duì)大小，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意二者混合時(shí)，溶液體積增大一倍，導(dǎo)致濃度降為原來(lái)的一半，為易錯(cuò)點(diǎn)．