下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4
B、中子數(shù)為20的鉀原子：
 
20
19
K
C、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl
D、氯化鈉的分子式為：NaCl
考點(diǎn)：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,核素,結(jié)構(gòu)式
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．乙烯中含有碳碳雙鍵；
B．中子數(shù)為20的鉀原子，質(zhì)量數(shù)為19+20=39；
C．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；
D．氯化鈉為離子化合物，不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為：NaCl．
解答： 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為20的鉀原子，質(zhì)量數(shù)為19+20=39，符號(hào)為：1939K，故B錯(cuò)誤；
C．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故C正確；
D．氯化鈉為離子化合物，不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為：NaCl，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)式和晶體類型等化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大．把握化學(xué)用語的規(guī)范應(yīng)用是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)裝置．以下敘述正確的是（　　）
A、此裝置屬于電解池
B、此裝置中的鐵極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C、該電化學(xué)防護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”
D、該電化學(xué)防護(hù)法稱為“外加電源陰極保護(hù)法”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，以下操作正確的是（　�。�
A、稱取10.0gNaOH，加入500mL水
B、稱取10.0gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制
C、稱取9.6gNaOH，選取480mL容量瓶進(jìn)行配制
D、稱取9.6gNaOH，選取500mL容量瓶進(jìn)行配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，由加成反應(yīng)引起的是（　�。�
A、乙炔通入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色
B、甲苯滴入溴水中溴水顏色變淺
C、乙烯通入溴水中，溴水褪色
D、二氧化硫通入溴水中，溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、Al（OH）3滴加稀鹽酸：OH-+H+=H2O
B、Fe片浸泡在FeCl3溶液中：Fe3++Fe=2Fe2+
C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知阿伏加德羅常數(shù)的值為 NA，下列說法正確的是（　　）
A、2 mol H2O 含有NA個(gè)水分子
B、1 g氫氣含有NA個(gè)H2
C、1 mol Zn與過量稀鹽酸反應(yīng)生成 NA個(gè)氫氣分子
D、32 g CH4 中含有 5 NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A、在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C、構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
D、原電池放電時(shí)，在外電路電子的流動(dòng)方向是從負(fù)極到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法．下列關(guān)于NaHCO3的分類正確的是（　�。�
A、酸B、氧化物C、有機(jī)物D、鈉鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3和另一種常見氣體．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系（其它條件均相同），部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：
T/K303213323
平衡時(shí)NH3的生成量/（10-6mol）4.85.96.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）該反應(yīng)的焓變△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）請(qǐng)?jiān)诖痤}紙的坐標(biāo)圖中畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注．
（4）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3
生成量的建議：
 
．
（5）已知：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）=NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計(jì)算NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）的反應(yīng)焓變：△H=
 
．
②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)原理解釋這一現(xiàn)象：
 
．

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