Question

18．有下列物質(zhì)：①H₂SO₄；②金屬銅；③Al₂O₃；④漂白粉；⑤蔗糖；⑥醋酸；⑦NO；⑧SiO₂．
（1）請用序號填寫空白：以上物質(zhì)中屬于混合物的是④；能導電的是②；屬于弱電解質(zhì)的是⑥；能引起光化學煙霧的是⑦；屬于兩性氧化物的是③；可用作光導纖維原料的是⑧．
（2）寫出H₂SO₄在水中的電離方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（3）寫出Al₂O₃溶于NaOH溶液的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．

Answer 1

分析 （1）由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；含有自由移動的離子或自由電子就能夠?qū)щ姡辉谌芤褐胁糠蛛婋x的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；氮的氧化物能夠引起光化學煙霧；能夠與酸和堿溶液反應氧化物為兩性氧化物；二氧化硅可作光導纖維的原料；
（2）硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子；
（3）氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）以上8種物質(zhì)中只有④漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣組成的混合物；
②金屬銅含有自由電子，能夠?qū)щ姡?br />⑥醋酸在溶液中部分電離出氫離子和醋酸根離子，為弱電解質(zhì)；
⑦NO能夠引起光化學煙霧；
③Al₂O₃能夠與酸和強堿溶液反應，為兩性氧化物；
⑧SiO₂可作光導纖維的原料，
故答案為：④；②；⑥；⑦；③；⑧；
（2）硫酸為強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案為：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．

點評 本題較為綜合，涉及電離方程式、離子方程式書寫及物質(zhì)類別判斷，題目難度中等，明確常見物質(zhì)分類方法為解答關(guān)鍵，注意掌握電離方程式、離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．