【題目】軟錳礦在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。
(1)過程Ⅰ:軟錳礦的酸浸處理
① 酸浸過程中的主要反應(yīng)(將方程式補(bǔ)充完整):2FeS2+___MnO2+__===____Mn2++2Fe3++4S+___。
② 生成的硫附著在礦粉顆粒表面使上述反應(yīng)受阻,此時(shí)加入H2O2,利用其迅速分解產(chǎn)生的大量氣體破除附著的硫。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是______。
③礦粉顆粒表面附著的硫被破除后,H2O2可以繼續(xù)與MnO2反應(yīng),從而提高錳元素的浸出率,該反應(yīng)的離子方程式是______。
(2)過程Ⅱ:電解法制備金屬錳,金屬錳在______(填“陽”或“陰”)極析出。
(3)過程Ⅲ:制備Mn3O4
下圖表示通入O2時(shí)pH隨時(shí)間的變化。15~150分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是______,判斷的理由是______。
(4)過程Ⅳ:制備MnCO3
MnCO3難溶于水、能溶于強(qiáng)酸,可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制備。每制得1 mol MnCO3,至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的體積為______L。
【答案】3 12H+ 3 6H2O Fe3+(或Mn2+或MnO2)等作催化劑 MnO2 + H2O2 + 2H+ === Mn2+ + O2↑ + 2H2O 陰 Mn2(OH)2SO4 Mn2(OH)2SO4被O2氧化產(chǎn)生H+,而Mn(OH)2被O2氧化不產(chǎn)生H+
【解析】
(1)軟錳礦的主要成分為MnO2和FeS2,加硫酸酸化后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成MnSO4、S和Fe2(SO4)3,酸浸過程中的主要反應(yīng)為:2FeS2+3MnO2+12H+= 3Mn2++2Fe3++4S+6H2O。答案:3 ;12H+ ;3 ;6H2O。
②H2O2分解產(chǎn)生的O2和生成的硫發(fā)生反應(yīng)生成SO2,利用其迅速破除附著的硫。導(dǎo)致H2O2迅速分解的因素是生成的Fe3+或者Mn2+作H2O2分解的催化劑。答案:Fe3+(或Mn2+或MnO2)等作催化劑。
③H2O2在酸性條件下,可以與MnO2反應(yīng)的方程式為:MnO2+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2↑ +2H2O,該反應(yīng)的離子方程式是MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2++O2↑+ 2H2O。答案:MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O。
(2)根據(jù)過程Ⅱ反應(yīng)MnSO4,元素的化合價(jià)由+20,在電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),析出金屬錳。答案:陰。
(3)因?yàn)闉V餅的成分為:Mn2(OH)2SO4和Mn(OH)2,過程Ⅲ是制備Mn3O4的過程,發(fā)生的反為O2+6Mn(OH)2= 2Mn3O4+6H2O;O2+3Mn2(OH)2SO4=2Mn3O4+3H2SO4,由圖可知15~150分鐘通入O2時(shí)溶液的pH逐漸減小,酸性逐漸增強(qiáng),所以15~150分鐘濾餅中一定參與反應(yīng)的成分是Mn2(OH)2SO4。答案:Mn2(OH)2SO4 ; Mn2(OH)2SO4被O2氧化產(chǎn)生H+,而Mn(OH)2被O2氧化不產(chǎn)生H+。
(4)MnSO4溶液和NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Mn2++ 2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O,每制得1 mol MnCO3,至少消耗2mol NH4HCO3,所以V=n/c=2 mol /(a molL-1)=2/aL。答案:2/a。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)具有兩性特征,銅陽極泥是提取碲的主要原料,碲在銅陽極泥中主要以Me2Te(Me表示金屬Cu、Pb、Au、Ag等)的形式存在。
(1)利用“氯化浸出-還原法”制備Te的工藝流程如下所示。
①浸出液的主要成分為CuSO4、 HAuCl4、H2TeO3,則浸出渣的主要成分為___________(填化學(xué)式);“浸出”過程中,加入NaCl的作用是___________。“浸出”過程中,有少量污染性氣體生成,需要進(jìn)行尾氣處理,該氣體是___________(填化學(xué)名稱)
②已知 HAuCl4是一種強(qiáng)酸,則“一級還原”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
③欲得到64g碲,則“二級還原”過程中至少需通入___________mol SO2。
(2)“氧化堿浸-電解法”指的是在氧化劑的作用下,Cu2Te與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2TeO3,經(jīng)電解即可獲得Te。
①以空氣為氧化劑進(jìn)行“氧化堿浸”的化學(xué)方程式為___________。
②電解過程中,陰極的電極反應(yīng)式為___________。
③與“氯化浸出-還原法”相比“氧化堿浸-電解法”的優(yōu)點(diǎn)是___________(任寫一點(diǎn))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料,在700℃時(shí)反應(yīng)制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上,被科學(xué)家們高度評價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法中,你認(rèn)為錯(cuò)誤的是( )
A. Na的還原性強(qiáng)于金剛石B. 另一種化合物是NaCl
C. 納米級金剛石粉末可以透過半透膜D. 這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(加試題 )M結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,是牙科粘合劑,X是高分子金屬離子螯合劑,以下是兩種物質(zhì)的合成路線:
已知:I.A為烯烴,C屬于環(huán)氧類物質(zhì),G分子中只有1種氫原子
II.
III.
IV.R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O
(1)A→B的反應(yīng)類型是_________,C→D的可采用的反應(yīng)條件是____________。
(2)下列說法正確的是______。
A.B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子
B.J可與Na2CO3溶液反應(yīng),1 mol J與飽和溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2
C.在一定條件下,F可以發(fā)生縮聚反應(yīng)
D.X可發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)
(3)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和A作為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)____________________________。
(5)寫出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體:____________________________
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),不能發(fā)生水解反應(yīng);
②含有五元碳環(huán),核磁共振氫譜有5組峰;
③結(jié)構(gòu)中無-C=C-OH和-O-O-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系不正確的是
A. pH=8.3的某酸式鹽NaHB的水溶液中:c (Na+) > c (HB-) > c (H2B) > c (B2-)
B. 等物質(zhì)的量濃度的Na2S和NaHS溶液中:c (Na+)=2c (S2-) + c (HS-)
C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性:c (Na+) > c (SO42-) > c (NH4+) > c (OH-)=c (H+)
D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中:c (Na+)=c (PO43-) + c (HPO42-) + c (H2PO4-) + c (H3PO4)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分,當(dāng)左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO 和 CO2 的混合氣體共 8g 時(shí),隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是
A. 右邊 CO 與 CO2 分子數(shù)之比為 1:3
B. 右側(cè) CO 的質(zhì)量為 2.75g
C. 若改變右邊 CO 和 CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)之比為 5: 3
D. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16 倍
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬鉻是硬度最高的金屬,常用于制造不銹鋼和儀器儀表的金屬表面鍍鉻,可用鉻鐵礦(主要成分為FeCr2O4,含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))冶煉金屬鉻。回答下列問題:
I.焦炭冶煉法。反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCr2O4+4CFe+2Cr+4CO ,該方法的優(yōu)點(diǎn)是過程簡單,主要缺點(diǎn)是___。
Ⅱ.鋁熱冶煉法。冶煉流程如下:
已知:4FeCr2O4+8Na2CO3 +7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)步驟①所得浸出液中的陰離子除CrO42-、CO32-、OH-外,還有____(忽略水解,填化學(xué)式)。
(2)步驟③需將pH調(diào)____(填“大”或“小”)。
(3)步驟④反應(yīng)的離子方程式為____。若加H2SO4前c(CrO42-) =0. 020 mol/L,將溶液pH調(diào)至3時(shí)CrO42-濃度降為1.0×10-5 mol/L(加入H2SO4引起的體積變化可忽略),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____
(4)相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖。步驟⑤需先得到較純的 Na2Cr2O7·2H2O晶體,其操作方法是____。
(5)步驟⑥除生成Cr2O3外,還生成了Na2CO3和CO,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 ___。可改用Na2 CrO4和Na2S反應(yīng)得到Cr(OH)3,再熱分 解得到Cr2O3。請配平下列化學(xué)方程式:___Na2CrO4+___Na2S+___H2O =___Cr(OH)3+___Na2 S2O3+___NaOH___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有A,B兩種元素,A的+1價(jià)陽離子與B的-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。
(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________,前者只有__________鍵;后者既有________鍵,又有________鍵。
(2)A的氫化物的電子式為_______,其中含有________鍵,它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________,該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵,該氫化物與H+形成的鍵屬于________。
(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________,其中既有________鍵,又有________鍵。
(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________,二者互稱為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無影響”)
(4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量 (填“相等、不相等”),所求中和熱 (填“相等、不相等”),簡述理由
(5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
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