右圖小試管內(nèi)為紅墨水,具支試管內(nèi)盛有pH=4久置的雨水和生鐵片。實(shí)驗(yàn)觀察到:開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降,一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升,略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是

A.生鐵片中的碳是原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.雨水酸性較強(qiáng),生鐵片始終發(fā)生析氫腐蝕

C.墨水回升時,碳電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e===4OH

D.具支試管中溶液酸性增強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


查閱有關(guān)資料知:金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)際是分以下兩步進(jìn)行:

第一步:2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2

第二步:Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]

試回答下列問題:

(1)書寫金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(2)判斷兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型:第一步屬________,第二步屬________(用四種基本反應(yīng)類型答題)。

(3)請分析,金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中氧化劑是________,還原劑是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合如圖.則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是[提示:Al3++3AlO2+6H2O=4Al(OH)3↓]( 。

   A. C和O2                               B. SO2和NaOH溶液

   C. Cl2和Fe                             D. AlCl3溶液和NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


X、Y、Z、W是短周期的4種元素,有關(guān)他們的信息如下表所示.

元素

部分結(jié)構(gòu)知識

部分性質(zhì)

X

X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成,分子中有14個電子

X有多種氧化物,如XO、XO2、X2O4等;通常情況下XO2與X2O4共存

Y

Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半

Y能形成多種氣態(tài)氫化物

Z

Z原子的最外層電子數(shù)多于4

Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6

W

W原子的最外層電子數(shù)等于2n﹣3(n為原子核外電子層數(shù))

化學(xué)反應(yīng)中,W原子易失去最外層電子形成與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的Wn+

填寫下列空白(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答):

(1)X的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式是  ,Z元素在周期表中的位置是  

(2)X、Y、Z三元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是  

(3)常溫時,W的硫酸鹽溶液的pH  7(填“=”“>”或“<”).理由是  (用離子方程式表示).

(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是  (用離子方程式表示).

(5)W與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式  

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:Fe(s)+O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272 kJ/mol

2Al(s)+O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675 kJ/mol

則2Al(s)+3FeO(s)===Al2O3(s)+3Fe(s)的ΔH

A.859 kJ/mol     B.-859 kJ/mol      C.-1403 kJ/mol    D.-2491 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在10 L密閉容器中,1 mol A和3 mol B在一定條件下反應(yīng):A(g)+xB(g)  2C(g),

2 min后達(dá)到平衡,生成0.4 mol C,測得混合氣體共3.4 mol,則下列結(jié)果正確的是

A.平衡時,物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶11∶4

B.x值等于3

C.A的轉(zhuǎn)化率為20%

D.B的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:

根據(jù)題意回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱是         ,固體X中主要含有             (填寫化學(xué)式);

(2)用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH=7~8后再進(jìn)行操作Ⅱ所得固體Y的成分為          (寫化學(xué)式).

(3)酸化步驟中調(diào)節(jié)溶液pH<5時發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O.若將將醋酸改用鹽酸,鹽酸會與Cr2O72-反應(yīng)造成大氣污染并生成Cr3+雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為                                                              .

(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是:                 

(5)含鉻廢渣(廢水)的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法,金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水,一段時間后產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。

①電解法處理廢水的總反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:(已知產(chǎn)物中n(Fe(OH)3): n (H2)=1:1)

___Fe+___Cr2O72-+___    +___H2O =___Fe(OH)3↓+___Cr(OH)3↓+___H2↑;

②已知常溫下Cr(OH)3的Ksp=6.4×10–32mol4/l4,若Ⅰ類生活飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)鉻含量最高限值是0.052 mg/L,要使溶液中c(Cr3+)降到符合飲用水水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn),須調(diào)節(jié)溶液的pH大于______。(已知lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鋅錳干電池由于其貯存和使用壽命較短,大都為一次性電池,用完之后被當(dāng)作垃圾扔掉。這不僅浪費(fèi)了寶貴的金屬資源,而且還會產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境污染。下表是各類電池的綜合成分分析結(jié)果:

元素

其它

質(zhì)量百分含量

13~27

14~28

23~26

0.5~0.7

5~6

13

通過簡單的機(jī)械處理,將電池中各組分進(jìn)行最大在限度的分離,從而使整個處理過程得到簡化。再分別對鋅皮和錳粉(MnO2)進(jìn)行濕法處理,通過預(yù)處理、浸取、凈化等工序制出產(chǎn)品。工藝流程如下圖:

查閱資料知各離子沉淀完全的pH為

離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

Mn2+

pH

3.2

9.0

6.7

10.1

已知:鋅元素與鋁元素相似,具有兩性。

 


1、市售鋅錳干電池為堿性電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則其正極反應(yīng)為                    ;

電極總反應(yīng)方程為                                ;

2、在預(yù)處理中,分離鐵皮和鋅皮的方法是          ,洗液加(NH4)2CO3在pH=7.5沉淀出一種堿式鹽,該物質(zhì)的化學(xué)式為             。

3、二氧化錳生產(chǎn)中,寫出加入30%鹽酸溶解時的離子方程式                           ;鹽酸溶解后回收的渣是            

4、已知第二次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈9的目的為將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2,則第一次加H2O2后調(diào)節(jié)pH≈5,目的是               

5、實(shí)驗(yàn)室中用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2+時,產(chǎn)生黑色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式為             

                              ;

6、硫酸錳在高溫條件下可以得到三種氧化物,該熱分解的方程式為                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上用甲苯生產(chǎn)對羥基苯甲酸乙酯(),其過程如下:

據(jù)合成路線填寫下列空白:

(1)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式:____________________,B的結(jié)構(gòu)簡式:____________________。

(2)反應(yīng)④屬于____________反應(yīng),反應(yīng)⑤屬于______________反應(yīng)。

(3)③和⑥的目的是______________________________________________。

(4)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:__________________________________________。

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