【題目】為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

【答案】A

【解析】

A．從0 s到150 s，溶液pH降低且Cl-濃度增大，說明是HClO分解生成HCl的緣故，故A錯(cuò)誤；

B．從0 s到150 s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中 增加到起始濃度的=倍，故B正確；

C．從50 s到150 s，的變化濃度約為400mg/L，則平均生成速率約為=，故C正確；

D．由氯水光照過程中溶液的酸性增強(qiáng)、Cl-濃度增大，O2的體積分?jǐn)?shù)增大，說明HClO分解產(chǎn)物有HCl和O2，故D正確；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2=NaCl + N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

A.中子數(shù)為12的鈉原子:B.N2的結(jié)構(gòu)式: N=N

C.O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.NaCl 的電子式:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】固體A 在一定溫度下分解生成氣體 B、C、D： 2A B 2C 3D ，若測得生成混合氣體的質(zhì)量是同溫同壓下相同體積H2 質(zhì)量的 15 倍，則固體 A 的摩爾質(zhì)量是（ ）

A.30g / molB.60g / mol

C.90g / molD.120g / mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國傳統(tǒng)文化是人類文明的瑰寶，古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果。回答下面問題：

(1)我國最原始的陶瓷約出現(xiàn)在距今12000年前，制作瓷器所用的原料是高嶺士，其晶體化學(xué)式是Al4[Si4O10](OH)8，用氧化物表示其組成為______________。

(2)《本草綱目》中記載：“(火藥)乃焰消( KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者。”反應(yīng)原理為：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是_________ ，反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，被S氧化的C有____________mol。

(3)我國古代中藥學(xué)著作《新修本草》記載的藥物有844種，其中有關(guān)“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑁璃…燒之赤色…。”我國早期科技叢書《物理小適-金石類》 記載有加熱青礬時(shí)的景象：“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛。”青礬就是綠礬( FeSO4·7H2O)。根據(jù)以上信息，寫出“青礬”受熱分解的化學(xué)方程式_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若R元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，Rm-的核外電子數(shù)為x，則w g Rm-所含中子的物質(zhì)的量為（ ）

A.(A-x+m) molB.(A-x-m) mol

C.(A-x+m) molD.(A-x-m) mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個(gè)未成對電子且無空軌道；Y原子的價(jià)電子排布式為3d64s2；Z原子的電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，前者的酸性比后者強(qiáng)

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm)。

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.16

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－2

(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中所對應(yīng)的位置(以下為周期表的一部分)_________。

(2)畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(3)B元素處于周期表中第________周期，________族。

(4)E元素處于周期表中第________周期，________族。

(5)C、D的簡單離子的半徑由大到小順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)表示)。

(6)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。

(7)C、E形成的化合物為________(填化學(xué)式)。

(8)寫出B單質(zhì)和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式__________寫出B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____

(2)反應(yīng)開始至2min，以Z表示的平均反應(yīng)速率為____

(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是____

A.及時(shí)分離出Z氣體 B.適當(dāng)降低溫度 C.增大Y的濃度 D.選擇高效催化劑

(4)2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)____(填“增大”“減小”或“相等”)

(5)可以判斷上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是____

A.密閉容器中總壓強(qiáng)不變

B.密閉容器中混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

D.n(A):n(B):n(C)等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比

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