【題目】有五種元素X、Y、Z、Q、T。X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的電子層的p能級上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（ ）

A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

B.X與的最高價氧化物對應的水化物，前者的酸性比后者強

C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物

D.ZQ2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

【答案】C

【解析】

X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌道，則電子排布為1s22s22p63s23p4，X為S；Y原子的價電子排布為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，電子排布為1s22s22p2，則Z為C；Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子，電子排布為1s22s22p4，則Q為O；T原子的M電子層上p軌道半充滿，電子排布為1s22s22p63s23p3，T為P，以此來解答。

A．Fe、O可形成化合物氧化鐵，化學式為Fe2O3，故A正確；

B．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性S>P，所以S的最高價氧化物對應的水化物酸性較強，故B正確；

C．S和O只能形成共價化合物，故C錯誤；

D．ZQ2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含極性鍵，為直線結(jié)構(gòu)，正負電荷中心重合，為非極性分子，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常來衡量一個國家的石油化工水平；它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是具有香味的有機物，F(xiàn)是高分子化合物。

寫出下列反應的化學方程式及反應類型：

①_________；反應類型：_____；

②_________；反應類型：_____；

④_________；反應類型：_____；

⑤_________；反應類型：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：

①各取0.1mol分別充分燃燒，其中B、C、E燃燒所得的CO2均為4.48L(標準狀況)，A和D燃燒所得的CO2都是前三者的3倍；

②在適宜條件下，A、B、C都能跟氫氣發(fā)生加成反應，其中A可以轉(zhuǎn)化為D、B可以轉(zhuǎn)化為C，C可以轉(zhuǎn)化為E；

③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，而A、D、E無此性質(zhì)；

④用鐵屑作催化劑時，A可與溴發(fā)生取代反應。

(1)判斷A、B、D、E各是什么物質(zhì)，寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_______B_______C_______D________E________。

(2)物質(zhì)E的四氯代物有______種。

(3)寫出C與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______

(4)寫出④中涉及的化學方程式：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學采用三種傳感器分別測得氯水光照過程中pH、Cl-濃度、體積分數(shù)的變化，實驗數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A.從0 s到150 s，溶液pH降低的原因是的電離程度增大

B.從0 s到150 s，溶液中 增加到起始濃度的倍

C.從50 s到150 s，的平均生成速率約為

D.光照分解的產(chǎn)物有、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ）

A.實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液仍分層，且上層溶液顏色仍為橙色

B.實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色

C.實驗Ⅲ：微熱稀硝酸片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D.實驗Ⅳ：當溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有幾種元素的微粒的電子層結(jié)構(gòu)為，試回答下列問題：

（1）若該微粒代表一種原子，則這種微粒的符號是______；

（2）向該微粒（帶負電荷）的鹽溶液中加入溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，則這種微粒的符號是______；

（3）某原子失去一個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______；

（4）某原子得到兩個電子形成該微粒，則這種微粒的符號是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏二甲肼（）、肼（ ）和四氧化二氧（ ）可作為運載火箭的推進劑。

（1）已知：

和反應生成、和并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（ 用含 、 、 的代數(shù)式表示）__________。該反應______（填“是”或“不是”）自發(fā)反應，判斷的理由是_______。

（2）肼（ ）也可用于新型環(huán)保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為_________________________________。

（3）將4molN2O4放入2 L，恒容密閉容器中發(fā)生反應N2O4(g) 2NO2(g)，平衡體系中N2O4的體積分數(shù)（）隨溫度的變化如圖2所示

①D點v（正）________v（逆）（填“>”“=”或“<”）。

②A、B、C點中平衡常數(shù)K的值最大的是________點。 時，N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率為________；若達平衡時間為5 s，則此時間內(nèi)的平均反應速率為________。

③若其條件不變，在原平衡基礎上，再加入一定量，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種有機醚，可由鏈烴A(分子式為C4H6)通過如圖路線制得，下列說法正確的是

A B C

A.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2═CHCH2CH3

B.B中含有的官能團有溴原子、碳碳雙鍵

C.C在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D.①②③的反應類型分別為加成反應、取代反應、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學中常見的三種元素(A、B、C代表元素符號)。A位于元素周期表中第四周期，其基態(tài)原子最外層電子數(shù)為2，且內(nèi)層軌道全部排滿電子。短周期元素B的一種常見單質(zhì)為淡黃色粉末。元素C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。

（1）在第三周期中，第一電離能大于B的元素有____種。

（2）B的氫化物(H2B)分子的立體構(gòu)型為____，C的氫化物H2C、H2C2中C的雜化類型分別是________、____，在乙醇中的溶解度：S(H2C)>S(H2B)，其原因是____。

（3）A的氯化物與氨水反應可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的物質(zhì)的量為____mol。

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