Question

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說法中錯誤的是（　�。�

• A、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
• B、裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解和置換反應(yīng)
• C、整個過程的反應(yīng)可表示為：2SO₂+2CaCO₃+O₂═2CaSO₄+2CO₂
• D、可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

Answer 1

考點：二氧化硫的污染及治理

專題：氧族元素

分析：A、根據(jù)二氧化硫易造成酸雨，此裝置將二氧化硫吸收轉(zhuǎn)化分析．
B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO₃和CaSO₄是復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)反應(yīng)過程可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使溶液褪色．

解答： 解：A、二氧化硫是形成酸雨的重要物質(zhì)，此裝置將二氧化硫吸收轉(zhuǎn)化，減少酸雨的形成，故A正確；
B、碳酸鈣受熱生成氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；二氧化硫與石灰水反應(yīng)生成CaSO₃和CaSO₄是中和反應(yīng)、化合反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)，但沒有置換反應(yīng)，故B錯誤；
C、整個過程中，二氧化硫與碳酸鈣和氧氣反應(yīng)生成了硫酸鈣和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)式可表示為：2SO₂+2CaCO₃+O₂=2CaSO₄+2CO₂，故C正確；
D、二氧化硫具有還原性，易被高錳酸鉀溶液氧化反應(yīng)使溶液褪色，所以可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達(dá)標(biāo)，故D正確；
故選B．

點評：本題考查二氧化硫氣體的污染和治理，題目難度中等，根據(jù)處理廢氣的裝置示意圖得出廢氣處理的原理為解答本題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．