按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū),以下元素屬于P區(qū)的是( 。
A、FeB、MgC、PD、Cr
考點(diǎn):元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:電子最后填入的能級(jí)是p能級(jí)的元素屬于P區(qū)元素,P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx,包含第ⅢA~ⅦA族及零族元素,以此來(lái)解答.
解答: 解:A.Fe的外圍電子排布為3d64s2,屬于d區(qū)元素,故A不選;
B.Mg的外圍電子排布為3s2,屬于s區(qū)元素,故B不選;
C.P為第VA元素,外圍電子排布為3s23p3,屬于p區(qū)元素,故C選;
D.Cr的原子序數(shù)為24,外圍電子排布為3d44s2,為第ⅣB族元素,故D不選;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等,為高頻考點(diǎn),題目難度不大,注意整體把握元素周期表及原子的外圍電子排布.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(  )
A、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B、裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解和置換反應(yīng)
C、整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D、可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(  )
A、在溶有1mol Fe(OH)3的膠體中,含有膠粒數(shù)小于NA個(gè)
B、將一束強(qiáng)光透過(guò)淀粉溶液也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,還和膠體的知識(shí)有關(guān)
D、納米材料粒子之間一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料屬于膠體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鋅與一定量很稀的硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水.當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比為(  )
A、9:1B、8:1
C、1:8D、1:9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2O+H2O═2NaOH
C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、牛油是純凈物,它不屬于高分子
B、牛油是高級(jí)脂肪酸的高級(jí)醇酯
C、牛油可以在堿性條件下加熱水解
D、工業(yè)上將牛油加氫制造硬化油

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、增大反應(yīng)物濃度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增多
B、增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多,有效碰撞次數(shù)增多
C、升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,分子運(yùn)動(dòng)速度加快,有效碰撞次數(shù)增多
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能,提高活化分子百分?jǐn)?shù),有效碰撞次數(shù)增多

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來(lái)測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù),這種方法是用氧化銅作催化劑,在750℃時(shí),用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O,再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù).現(xiàn)用下列各儀器裝置來(lái)確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比.

回答下列問(wèn)題:
(1)若產(chǎn)生的氣體由左向右流向,各裝置導(dǎo)管的連接順序是:
 
 
、
 
 
、
 
 
、
 
 
、
 
 

(2)裝置Ⅰ在該實(shí)驗(yàn)流程中需要使用
 
處,第一處作用是
 
,第二處作用是
 

(3)裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式
 
;裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式
 

(4)實(shí)驗(yàn)前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量為m1g和n1 g,實(shí)驗(yàn)完畢,稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和
n2 g,則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為
 
(列出算式).
(5)如果用燃燒分析法來(lái)確定一個(gè)固體有機(jī)物中除C、H外不含有其它元素,試樣質(zhì)量應(yīng)等于
 
.(用m1、m2、n1和n2表達(dá)),此時(shí)欲確定其分子式還需知道下述數(shù)據(jù)中的
 

A.熔、沸點(diǎn)  B.定溫、定壓下蒸氣密度  C.固定有機(jī)物的體積  D.重要的化學(xué)性質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)25℃時(shí),某NaCl溶液中c(Cl-)=1×10-4 mol/L,則該溶液中c(Na+ ):c(OH-)=
 

(2)25℃時(shí),將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合(忽略混合后體積的變化),求所得溶液的pH=
 
.25℃時(shí),pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中氫離子濃度最接近
 

(3)25℃時(shí),下列四種溶液中,①pH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液,由水電離生成氫離子濃度之比①:②:③:④是:
 
 (填字母)
A.1:10:100:1000      B.0:1:12:11
C.14:13:12:11        D.14:13:2:3
(4)某溫度(t℃)時(shí),測(cè)得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11,
①則該溫度下水的Kw=
 

②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3,則該溶液中c(H+ ):c(OH- )=
 

③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,pH=
 

(5)純水中c(H+ )=5.0×10-7 mol/L,則此時(shí)純水中的c(OH-)=
 
;若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,則c(OH-)=
 
;在該溫度時(shí),往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-2 mol/L,則溶液中c(H+ )=
 

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