按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　�。�
A、FeB、MgC、PD、Cr
考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：電子最后填入的能級(jí)是p能級(jí)的元素屬于P區(qū)元素，P區(qū)元素的外圍電子排布為ns2npx，包含第ⅢA～ⅦA族及零族元素，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Fe的外圍電子排布為3d64s2，屬于d區(qū)元素，故A不選；
B．Mg的外圍電子排布為3s2，屬于s區(qū)元素，故B不選；
C．P為第VA元素，外圍電子排布為3s23p3，屬于p區(qū)元素，故C選；
D．Cr的原子序數(shù)為24，外圍電子排布為3d44s2，為第ⅣB族元素，故D不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意整體把握元素周期表及原子的外圍電子排布．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成
B、裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解和置換反應(yīng)
C、整個(gè)過(guò)程的反應(yīng)可表示為：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D、可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（　　）
A、在溶有1mol Fe（OH）3的膠體中，含有膠粒數(shù)小于NA個(gè)
B、將一束強(qiáng)光透過(guò)淀粉溶液也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
C、“雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，還和膠體的知識(shí)有關(guān)
D、納米材料粒子之間一般從幾納米到幾十納米，因此納米材料屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅與一定量很稀的硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比為（　　）
A、9：1B、8：1
C、1：8D、1：9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
B、Na2O+H2O═2NaOH
C、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、牛油是純凈物，它不屬于高分子
B、牛油是高級(jí)脂肪酸的高級(jí)醇酯
C、牛油可以在堿性條件下加熱水解
D、工業(yè)上將牛油加氫制造硬化油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多
B、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多
C、升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多
D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用燃燒分析法來(lái)測(cè)定有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這種方法是用氧化銅作催化劑，在750℃時(shí)，用氧氣流將樣品氧化成CO2和H2O，再根據(jù)CO2和H2O的質(zhì)量求出有機(jī)物中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．現(xiàn)用下列各儀器裝置來(lái)確定乙炔分子中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比．

回答下列問(wèn)題：
（1）若產(chǎn)生的氣體由左向右流向，各裝置導(dǎo)管的連接順序是：
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
（2）裝置Ⅰ在該實(shí)驗(yàn)流程中需要使用
 
處，第一處作用是
 
，第二處作用是
 
．
（3）裝置Ⅳ中的化學(xué)方程式
 
；裝置Ⅴ中的化學(xué)方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)前稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量為m1g和n1 g，實(shí)驗(yàn)完畢，稱得Ⅰ、Ⅱ兩裝置的質(zhì)量分別變?yōu)閙2g和
n2 g，則乙炔分子中碳原子和氫原子的原子個(gè)數(shù)比為
 
（列出算式）．
（5）如果用燃燒分析法來(lái)確定一個(gè)固體有機(jī)物中除C、H外不含有其它元素，試樣質(zhì)量應(yīng)等于
 
．（用m1、m2、n1和n2表達(dá)），此時(shí)欲確定其分子式還需知道下述數(shù)據(jù)中的
 

A．熔、沸點(diǎn)　 B．定溫、定壓下蒸氣密度  C．固定有機(jī)物的體積　 D．重要的化學(xué)性質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，某NaCl溶液中c（Cl-）=1×10-4 mol/L，則該溶液中c（Na+ ）：c（OH-）=
 

（2）25℃時(shí)，將0.1mol/L NaOH溶液與0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），求所得溶液的pH=
 
．25℃時(shí)，pH值為8的NaOH溶液與pH值為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中氫離子濃度最接近
 
．
（3）25℃時(shí)，下列四種溶液中，①pH=0的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液，由水電離生成氫離子濃度之比①：②：③：④是：
 
 （填字母）
A．1：10：100：1000      B．0：1：12：11
C．14：13：12：11        D.14：13：2：3
（4）某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol?L-1 的NaOH溶液的pH=11，
①則該溫度下水的Kw=
 
．
②在該溫度下測(cè)得某溶液pH=3，則該溶液中c（H+ ）：c（OH- ）=
 
．
③該溫度下將pH=2的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，pH=
 

（5）純水中c（H+ ）=5.0×10-7 mol/L，則此時(shí)純水中的c（OH-）=
 
；若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol/L，則c（OH-）=
 
；在該溫度時(shí)，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c（OH-）=5.0×10-2 mol/L，則溶液中c（H+ ）=
 
．

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