鋅與一定量很稀的硝酸恰好完全反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水.當生成1mol硝酸鋅時,被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比為(  )
A、9:1B、8:1
C、1:8D、1:9
考點:氧化還原反應的計算
專題:氧化還原反應專題
分析:根據(jù)電子轉移守恒計算n(NH4NO3),被還原的硝酸生成NH4+,根據(jù)NH4NO3、Zn(NO32中NO3-計算未被還原的硝酸,被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比.
解答: 解:反應生成1mol硝酸鋅,根據(jù)電子轉移守恒,n(NH4NO3)=
1mol×2
[5-(-3)]
=0.25mol,被還原的硝酸生成NH4+,故被還原硝酸物質(zhì)的量=n(NH4NO3)=0.25mol,
未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=n(NH4NO3)+2n[Zn(NO32]=0.25mol+1mol×2=2.25mol,
被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比,即被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比=0.25mol:2.25mol=1:9,
故選D.
點評:本題考查氧化還原反應計算,注意利用守恒思想進行解答,也可以配平方程式進行計算,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

知道了某過程有自發(fā)性之后,則( 。
A、可判斷出過程的方向
B、可確定過程是否一定會發(fā)生
C、可預測過程發(fā)生完成的快慢
D、可判斷過程的熱效應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質(zhì)既能和金屬鈉反應放出氫氣,又能發(fā)生取代反應和催化氧化反應的是( 。
A、CH3COOH
B、CH3CH2OH
C、乙酸乙酯
D、水

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1 ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2,下列說法中正確的是
( 。
A、碳的燃燒熱△H為0.5△H1 kJ/mol
B、②能表示CO燃燒熱的熱化學方程式
C、碳的燃燒熱△H=0.5(△H1+△H2
D、碳的燃燒熱小于CO的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號)( 。
A、9B、13
C、11~13之間D、9~11之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據(jù)熱化學方程式:S(l)+O2(g)═SO2(g)△H=-293.23kJ?mol-1,分析下列說法正確的是(  )
A、S(s)+O2(g)═SO2(g),反應放出的熱量大于293.23 kJ?mol-1
B、S(g)+O2(g)═SO2(g),反應放出的熱量小于293.23 kJ?mol-1
C、1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1 mol 硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和
D、1 mol SO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和

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科目:高中化學 來源: 題型:

按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個區(qū),以下元素屬于P區(qū)的是( 。
A、FeB、MgC、PD、Cr

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科目:高中化學 來源: 題型:

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示,則下列化學反應屬于區(qū)域3的是(  )
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
C、3CO+Fe2O3 
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
D、MgCl2(熔融)
 通電 
.
 
Mg+Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)在Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2的中,
 
是氧化劑,
 
是還原劑,
 
元素被氧化,
 
元素被還原.
(2)
 
 HCl+
 
KMnO4
 
 KCl+
 
  MnCl2+
 
  Cl2+
 
  H2O
氧化產(chǎn)物是
 
 還原產(chǎn)物是
 
由化合價升降關系得其系數(shù)(物質(zhì)的量)之比為
 
;根據(jù)方程式判斷氧化性是:
 
大于
 

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