Question

鋅與一定量很稀的硝酸恰好完全反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水．當生成1mol硝酸鋅時，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比為（　　）

• A、9：1
• B、8：1
• C、1：8
• D、1：9

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：根據(jù)電子轉移守恒計算n（NH₄NO₃），被還原的硝酸生成NH₄⁺，根據(jù)NH₄NO₃、Zn（NO₃）₂中NO₃^-計算未被還原的硝酸，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比．

解答： 解：反應生成1mol硝酸鋅，根據(jù)電子轉移守恒，n（NH₄NO₃）=

1mol×2

[5-(-3)]

=0.25mol，被還原的硝酸生成NH₄⁺，故被還原硝酸物質(zhì)的量=n（NH₄NO₃）=0.25mol，
未被還原的硝酸的物質(zhì)的量=n（NH₄NO₃）+2n[Zn（NO₃）₂]=0.25mol+1mol×2=2.25mol，
被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比，即被還原的硝酸與未被還原的硝酸的質(zhì)量比=0.25mol：2.25mol=1：9，
故選D．

點評：本題考查氧化還原反應計算，注意利用守恒思想進行解答，也可以配平方程式進行計算，難度不大．