Question

【題目】晶體的性質(zhì)與晶體類型和結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。

（1）氯酸鉀熔化時(shí)克服的作用力是______；二氧化硅熔化時(shí)克服的作用力是______；碘升華時(shí)克服的作用力是______。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。

（2）下列六種晶體：①，②，③，④，⑤，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>______（填序號(hào)）。

Answer 1

【答案】離子鍵 共價(jià)鍵 分子間作用力 ①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥

【解析】

(1)氯酸鉀屬于離子晶體，二氧化硅屬于原子晶體，碘為分子晶體據(jù)此分析解答；

(2)一般而言，熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體需要具體情況，具體分析。

(1)氯酸鉀為離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘為分子晶體，加熱升華時(shí)發(fā)生物理變化，破壞分子間作用力；晶體的熔點(diǎn)高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是：二氧化硅＞氯酸鉀＞碘；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；分子間作用力；；

(2)一般而言，原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體的熔點(diǎn)相差很大。Si和金剛石都是原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)Si＜金剛石；氯化鈉為離子晶體，熔點(diǎn)較高；CO2和CS2都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大熔點(diǎn)越高，熔點(diǎn)CO2＜CS2；Na的熔點(diǎn)低于100℃，在通常狀況下是固態(tài)，而是液態(tài)，所以的熔點(diǎn)高于；所以熔點(diǎn)低到高的順序?yàn)?/span>金剛石，即①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥，故答案為：①＜⑤＜③＜②＜④＜⑥；