【題目】pH=0的某溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)：

下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A.試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應(yīng)

【答案】B

【解析】

某強(qiáng)酸性溶液中CO32-不存在，Fe2+和NO3-不能同時存在，試液中加入過量硝酸鋇溶液，生成氣體證明一定含有Fe2+、則原溶液中一定不存在NO3-，氣體為NO，沉淀A為BaSO4，原溶液中一定不存在Ba2+，一定存在SO42-，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液生成氣體B為NH3，確定原溶液中含有NH4+，沉淀B為Fe（OH）3，由于溶液B中含有Ba2+，OH-，溶液B加入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al（OH）3，原溶液中不一定含有Al3+，以此解答該題。

A. 由以上分析可知原溶液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，不一定含有Al3+，故A錯誤；

B. 上述分析可知，原溶液中一定沒有的離子為：Ba2+、CO32-、NO3-，故B正確；

C. 步驟③中反應(yīng)的離子方程式可能為Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，可能發(fā)生2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-，故C錯誤；

D. 氣體A為NO，氣體B為NH3，二者之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

正確答案是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起( )

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是（　�。�

A.反應(yīng)生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移4 mol e－

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)＋NO(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1

D.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是( )

A.若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

B.稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.稀釋前兩種酸溶液的濃度：c(A)>c(B)

D.若1＜a＜4，則A、B都是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】晶體的性質(zhì)與晶體類型和結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。

（1）氯酸鉀熔化時克服的作用力是______；二氧化硅熔化時克服的作用力是______；碘升華時克服的作用力是______。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是______（填化學(xué)式）。

（2）下列六種晶體：①，②，③，④，⑤，⑥金剛石，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)?/span>______（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中，除氫原子外，每個原子最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則它們的結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ）

A.氧分子：O=O

B.S2Cl2：Cl-S-S-Cl

C.氫氰酸：H-CN

D.光氣（COCl2）：Cl-C-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應(yīng)△>0）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是_______、_______。（寫出兩條）

（2）假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH=12）, 限用試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管、

序號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象

結(jié)論

①

取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成

樣品含NaCl

②

另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，_________。

有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2

樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準(zhǔn)確稱取ag KIO3（相對分子質(zhì)量：214）固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液溶液的體積為vmL 則c(Na2S2O3溶液)＝_______mol·L-1。（只列出算式，不作運(yùn)算）

已知：IO3-＋I(xiàn)-＋6H+=3I2+3H2O ，2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I- 某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能_____（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”) ，原因是________（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列結(jié)構(gòu)圖中●代表前二周期元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑 點(diǎn)代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例

根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是

A.上述甲、乙、丙、丁結(jié)構(gòu)圖中共出現(xiàn) 6 種元素

B.甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C.甲與丁可以發(fā)生化合反應(yīng)，生成物中含有配位鍵

D.丁可以是 NH3，也可以是 NF3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答下列問題：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等。

②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。

③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過程中加入Na2SO3目的是___。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是___；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為__。

（4）操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，___、__、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是___(回答一條原因即可)。

（6）將5.49g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)置于空氣中加熱，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/g

150～210

4.41

290～320

2.41

經(jīng)測定，整個受熱過程，只產(chǎn)生水蒸氣和CO2氣體，則290～320℃溫度范圍，剩余的固體物質(zhì)化學(xué)式為____。[已知：CoC2O4·2H2O的摩爾質(zhì)量為183g·mol1]

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