Question

【題目】反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C

B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A、C兩點(diǎn)一樣顏色

C.由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法

D.A、C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C

Answer 1

【答案】C

【解析】

N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝+57 kJ·mol－1，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。

A．A、C兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)，A錯(cuò)誤；

B．A到C，壓強(qiáng)增大，體積減小，NO2(g)的濃度增大，然后平衡逆向移動(dòng)，最終二氧化氮的濃度比原濃度大，故氣體顏色較深，即C點(diǎn)氣體顏色比A點(diǎn)深，B錯(cuò)誤；

C．A到B，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，說明相同壓強(qiáng)下，T2到T1，平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合分析可知，T2到T1為降溫，即由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用降溫的方法，C正確；

D．A點(diǎn)到C點(diǎn)，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為氣體相對(duì)分子質(zhì)量增大的反應(yīng)，即A點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量小于C點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，D錯(cuò)誤。

答案選C。