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保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）獲得潔凈安全的飲用水是每個人的正常需要．某農村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為
 
．
（2）人類產生的垃圾應進行分類回收、集中處理，即便如此，仍會剩余不少垃圾，因此必須對剩余垃圾進一步處理，除衛(wèi)生填埋外，還有一種能夠改變垃圾的組成、結構使其體積減小、充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，這種垃圾的處理方式是
 
技術．
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理,"三廢"處理與環(huán)境保護
專題：化學應用
分析：（1）漂白粉與空氣接觸后，會和二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能進行殺菌消毒漂白；
（2）充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，可將熱能轉化為電能；
解答： 解：（1）碳酸酸性強于次氯酸，漂白粉與空氣接觸后，會和二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能進行殺菌消毒漂白，反應的化學方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
（2）充分利用其所具有的能量并使之無害化的處理方式，可將熱能轉化為電能，該技術為垃圾焚燒發(fā)電技術，
故答案為：垃圾焚燒發(fā)電；
點評：本題考查漂白粉殺菌消毒原理以及垃圾處理等知識點，題目難度不大，注意把握相關基礎知識，注意把握次氯酸具有強氧化性高頻考點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y兩種元素，它們的原子序數都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況，則X、Y必屬于同一周期的元素（　�。�
A、X、Y的離子具有相同的電子層結構
B、X-比Y2-少一個電子層
C、X+ 和Y2-具有相同的電子層結構
D、X+比Y2-少一個電子層

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度和壓強下，10體積氣體A2跟30體積B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學式為（　　）
A、AB
B、A2B
C、AB3
D、AB2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將下列各組物質按酸、堿、鹽的順序排列正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、石膏
B、氫硫酸、燒堿、綠礬
C、硫酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C60）的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面．下列說法正確的是（　　）
A、水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B、石墨和C60互稱為同位素
C、磷酸是強電解質
D、一定條件下石墨轉化為C60是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法如圖是電解污水裝置示意圖．
（1）根據污水凈化原理寫出陽極和陰極的電極反應：
陽極：
 
，
 
，
 
．
陰極：
 
．
（2）分析最后底層積聚的一層沉渣是如何沉淀的：
 
．
（3）一些懸浮物是怎樣形成浮渣的：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用．陰極產生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設計裝置示意圖如圖所示．
（1）①實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣．此時應向污水中加入適量的
 
 
a．HCl  b．CH3CH2OH    c．Na2SO4   d． NaOH
②電解池陽極實際發(fā)生了兩個電極反應，其中一個反應生成一種無色氣體，則陽極的電極反應式分別是
I．
 
； II．
 

（2）某種燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．正極的電極反應是
 
；
（3）上述燃料電池中有1.6g CH4參加反應，則轉移的電子數為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

10mL含有a molHCl的稀鹽酸和10mL含有bmolNa2CO3的稀溶液，按如圖方式分別緩慢向對方溶液中滴加，并不斷搖動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）
a/b
反應過程離子方程式及產生氣體體積V
滴加方式		0＜
a
b
＜1		1＜
a
b
＜2
a
b
＞2
HClamol
Na2CO3bmol		①②CO
 
2-
3
+H+═HCO
 
-
2

HCO
 
-
2
+H+═H2O+CO2↑
V1V2V3
Na2CO3bmol
HClamol		CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑		③CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
v
 
1
1
v
 
1
2
v
 
1
3
（1）補全表中對應過程的離子反應方程式①
 

②
 

③
 

（2）上述所測六種情況下氣體體積V1、V'1、V2、V'2、V3、V'3中為0的有
 
．
（3）V3與V'3的大小關系為V3
 
V'3（用“＜”、“＞”或“=”填空）
（4）若a=1，b=0.8，則V2=
 
mL、V'2=
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，向濃度均為0.1mol．L-1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質的量與加入的NaOH溶液的體積的關系如圖所示（已知當離子濃度小于1×10-5mol．L-1時為沉淀完全）．則下列說法與判斷合理的是（　�。�
A、25℃時，Fe（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
B、25℃時，Fe（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
C、當生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質只有NaAlO2
D、圖中2a=b=6（c-b）

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