在相同溫度和體積下，對反應(yīng)CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g）進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表
物質(zhì)的量CO2H2CH3OH（g）H2O
甲a mola mol0mol0mol
乙2a mola mol0mol0mol
丙0mol0mola mola mol
丁a mol0mola mola mol
上述四種情況達到平衡后，n（CH3OH）最大的是（　　）
A、甲B、乙C、丙D、丁
考點：等效平衡
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)等效平衡和平衡移動原理進行判斷．
全部轉(zhuǎn)到左側(cè)，
CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g），
甲  a          a         0        0
乙  2a         a         0        0
丙  a          3a        0        0
丁  2a         3a        0        0
乙與甲相比，相當(dāng)于增大了二氧化碳的濃度，平衡正向移動，故n（CH3OH）：乙＞甲；
丁與乙相比，相當(dāng)于增大了氫氣的濃度，平衡正向移動，故n（CH3OH）：�。疽�；
丁與丙相比，相當(dāng)于增大了二氧化碳的濃度，平衡正向移動，故n（CH3OH）：�。颈�
解答： 解：全部轉(zhuǎn)到左側(cè)，
CO2 （g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O （g），
甲  a          a         0        0
乙  2a         a         0        0
丙  a          3a        0        0
丁  2a         3a        0        0
乙與甲相比，相當(dāng)于增大了二氧化碳的濃度，平衡正向移動，故n（CH3OH）：乙＞甲；
丁與乙相比，相當(dāng)于增大了氫氣的濃度，平衡正向移動，故n（CH3OH）：�。疽�；
丁與丙相比，相當(dāng)于增大了二氧化碳的濃度，平衡正向移動，故n（CH3OH）：丁＞丙；
故n（CH3OH）最大的是丁，
故選D．
點評：本題考查等效平衡及平衡移動原理，難度中等．要注意要轉(zhuǎn)到一邊進行比較．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶100ml硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml該混合溶液，加入足量氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、烘干，得4.66g沉淀．濾液跟2.00mol/L的NaOH溶液反應(yīng)共用去35.00mlNaOH溶液時恰好使溶液呈中性，則混合酸中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量的濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（實驗1中CO2的體積為標準狀況下，其它氣體在同溫同壓下測定）．
實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象
110mL 0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2無明顯現(xiàn)象
220mL H2S10mL SO2
330mL NO210mL H2O（l）剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮
415mL Cl240mL NH3
請回答下列問題：
（1）實驗1中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有
 
生成，活塞
 
移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）．
（3）實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體的體積是
 
mL，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色由黃綠色變?yōu)闊o色，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)氣體密度逐漸減小
B、平衡時，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，N2的濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定容積的密閉容器中反應(yīng)，5min時達到平衡，X減少 n mol?L-1，Y減少
n
3
mol?L-1，Z增加
2n
3
mol?L-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比a：b：c：d應(yīng)為（　�。�
A、3：1：2：1
B、1：3：2：2
C、1：3：1：2
D、3：1：2：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國古代的濕法冶金術(shù)世界聞名．世界上最先應(yīng)用濕法冶金術(shù)冶煉的金屬是（　　）
A、FeB、CuC、AgD、Hg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將20克NaOH固體溶解于足量水中，并通入足量CO2氣體，生成的溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
C、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（OH-）═c（H +）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba（OH）2溶液100mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到17.645g白色沉淀和濾液（溶液體積為200mL），再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到5.825g，并有氣體放出．計算[第（3）問請寫出計算過程]：
（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L；
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為
 
L；
（3）過濾出沉淀后，計算所得濾液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制�。瓹u2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O═Cu2O+H2下列說法正確的是（　�。�
A、石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B、銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C、銅電極接直流電源的負極
D、當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

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