Question

aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定容積的密閉容器中反應，5min時達到平衡，X減少 n mol?L^-1，Y減少

n

3

mol?L^-1，Z增加

2n

3

mol?L^-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比a：b：c：d應為（　　）

• A、3：1：2：1
• B、1：3：2：2
• C、1：3：1：2
• D、3：1：2：2

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)反應中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定a、b、c的比值，根據(jù)增大壓強平衡不移動，則反應前后氣體的計量數(shù)相等，可確定化學方程式的計量數(shù)d與a、b、c的關系，據(jù)此答題．

解答： 解：根據(jù)反應中各物質(zhì)的濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定a、b、c的比值為n：

1

3

n：

2

3

n=3：1：2，根據(jù)增大壓強W的百分含量不發(fā)生變化即平衡不移動，則反應前后氣體的計量數(shù)相等，可得a+b=c+d，所以a：b：c：d=3：1：2：2，
故選D．

點評：本題主要考查了壓強對平衡的影響以及根據(jù)濃度的變化計算計量數(shù)的比值，難度較小，注重了基礎知識的考查．