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對于達到平衡的可逆反應：X+Y?W+Z，增大壓強則正、逆反應速率（v）的變化如圖所示，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是（　�。�
A、X、Y、Z、W均為氣體
B、Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體
C、X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體
D、X、Y為氣體，Z、W中至少有一種為氣體
考點：化學平衡建立的過程,化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：由圖可以看出，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，以此解答．
解答： 解：由圖可以看出，增大壓強，正反應速率大于逆反應速率，則平衡向正反應方向移動，說明反應物氣體的化學計量數之和大于生成物氣體的化學計量數之和，則只能存在X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體的情況，
故選C．
點評：本題考查化學反應速率的影響以及平衡移動問題，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握壓強與化學平衡移動的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

要檢驗酒精是否含水，最簡單的方法是（　　）
A、加入金屬鈉
B、加入濃硫酸
C、加入硫酸銅晶體
D、加入無水硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

把5.1g鋁鎂合金的粉末放入100mL某鹽酸中，恰好完全反應得到5.6L H2（標準狀況下）．試計算：
（1）上述反應過程中，轉移電子的物質的量；
（2）該鹽酸的物質的量濃度；
（3）該合金中鋁的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質的針筒用導管連接起來，將乙針筒內的物質壓到甲針筒內，進行下表所列的不同實驗（實驗1中CO2的體積為標準狀況下，其它氣體在同溫同壓下測定）．
實驗序號甲針筒內物質乙針筒內物質甲針筒的現象
110mL 0.1mol/LNaOH溶液22.4mLCO2無明顯現象
220mL H2S10mL SO2
330mL NO210mL H2O（l）剩有無色氣體，活塞自動向內壓縮
415mL Cl240mL NH3
請回答下列問題：
（1）實驗1中，反應的化學方程式為
 
．
（2）實驗2甲針筒內的現象是：有
 
生成，活塞
 
移動（填“向外”“向內”或“不”）．
（3）實驗3中，甲中最后剩余的無色氣體的體積是
 
mL，寫出NO2與H2O反應的化學方程式
 
．
（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動、針筒內有白煙產生外，氣體的顏色由黃綠色變?yōu)闊o色，最后針筒內剩余氣體的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0．下列圖象正確的是．（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒容的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，下列有關說法正確的是（　�。�
A、平衡前，隨著反應的進行，容器內氣體密度逐漸減小
B、平衡時，若斷裂π鍵0.4 mol，則放出的熱量為18.48 kJ
C、平衡后，再向容器中通入1 mol氦氣，H2的轉化率增大
D、平衡后，縮小容器體積，N2的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）在一定容積的密閉容器中反應，5min時達到平衡，X減少 n mol?L-1，Y減少
n
3
mol?L-1，Z增加
2n
3
mol?L-1．若將體系壓強增大，W的百分含量不發(fā)生變化．則化學方程式中各物質的化學計量數之比a：b：c：d應為（　�。�
A、3：1：2：1
B、1：3：2：2
C、1：3：1：2
D、3：1：2：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

將20克NaOH固體溶解于足量水中，并通入足量CO2氣體，生成的溶液中各微粒濃度關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
C、c（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（OH-）═c（H +）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護不被腐蝕的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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