【題目】下列離子反應方程式正確的是（ ）

A. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O

B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-

C. 鐵和稀硝酸反應：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑

D. 硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液直至溶液呈中性： H++ SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

【答案】AB

【解析】

A．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液，二者發(fā)生氧化還原反應生成鐵離子和水，離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故A正確；

B．電解飽和食鹽水，生成氫氣、氯氣、和氫氧化鈉，反應的離子方程式為2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-，故B正確；

C．鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，不會生成氫氣，硝酸足量生成硝酸鐵和一氧化氮，硝酸少量生成硝酸亞鐵與一氧化氮，故C錯誤；

D．恰好反應呈中性，說明氫離子的量和氫氧根離子的量相等，正確的離子方程式為 Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；

故選AB。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 萘（）是最簡單的稠環(huán)芳香烴，萘與足量氫氣充分加成的產物一氯代物有2種

B. 酚酞的結構如圖所示，其結構中含有羥基（—OH），故酚酞屬于醇

C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：

(1) A為電源的_____極，寫出甲中C的電極反應式________。

(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為__。

(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，電鍍液是______溶液。當乙中溶液的c(OH-)=0.1 molL1時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為___。

(4) 若將F電極更換為鐵，其他裝置都不變，則乙中發(fā)生總反應的離子方程式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有鐵的氧化物樣品，用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標準狀況下氯氣1.68L，使其中的Fe2+全部轉化為Fe3+，該樣品可能的化學式是（ ）

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應速率減小

D. 該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質量為W2g。實驗時由于所伸入的物質不同，銅絲的前后質量變化可能不同，下列所插物質與銅絲的質量關系正確的是

A.NaOH溶液，W1＝W2B.無水乙醇，W1＝W2

C.NaHSO4溶液，W1＜W2D.CO，W1＞W2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結構模型如圖所示：

(1)請根據(jù)苯的分子結構模型，寫出苯的分子式_______，結構式____________，結構簡式________________。

(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。

(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)你認為凱庫勒提出的苯的分子結構符合實驗事實嗎？________，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等。工業(yè)上生產NaClO2的工藝流程如下：

(1)吸收器中反應的離子方程式為________，吸收器中的反應溫度不能過高，可能的原因_______。

(2)反應結束后，向ClO2發(fā)生器中通入一定量空氣的目的：________。

(3) ClO2發(fā)生器中的反應為2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，實際工業(yè)生產中可用硫磺、濃硫酸代替反應原料中的SO2，其原因是______(用化學方程式表示)。

(4)某化學興趣小組用如圖所示裝置制備SO2并探究SO2與Na2O2的反應：

①為除去過量的SO2，C中盛放的試劑為______________。

②D中收集到的氣體可使帶余燼的木條復燃，B中硬質玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式為_______。

③有同學認為B中硬質玻璃管內可能還有NaSO4生成。為檢驗是否有 Na2SO4生成，他們設計了如下方案：

同學們經(jīng)過討論，認為上述方案不合理，其理由是：a____________；b_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有如下3個熱化學方程式：H2(g)+O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，關于它們的下列表述正確的是：

A.它們都是吸熱反應B.a、b、c均為正值C.a=bD.c=2b

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