【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

C. 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

【答案】A

【解析】

平衡常數(shù)K=，所以該反應(yīng)化學(xué)方程式應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；A．由于溫度升高，平衡向著吸熱方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氫氣濃度減小的方向，所以焓變?yōu)檎�，�?/span>A正確；B．在恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，如果是加入稀有氣體的話，各物質(zhì)濃度沒有變，所以平衡不移動(dòng)，此時(shí)各物質(zhì)的濃度不會(huì)變化，若增大二氧化碳濃度，H2濃度一定減小，若增大CO或水的濃度，H2濃度一定增大，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高，正逆反應(yīng)速率都會(huì)加快，故C錯(cuò)誤；D．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是______________。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填”相等”或”不相等”)，所求中和熱__________(填”相等”或”不相等”)，簡(jiǎn)述理由：_________________________。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填”偏大”“偏小”或”無(wú)影響”，下同)；用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)中只有A、B、C三種單質(zhì)，A的焰色反應(yīng)為黃色，主要以G形式存在于海水中，F是一種淡黃色的固體，H是一種常見的無(wú)色液體，I是造成溫室效應(yīng)的“元兇”，各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下：

請(qǐng)按要求書寫：

（1）反應(yīng)①的離子方程式： ____________________________________；

（2）物質(zhì)K與物質(zhì)L等物質(zhì)的量離子方程式：___________________________；

（3）物質(zhì)F轉(zhuǎn)化為D的離子方程式：___________________________________；

（4）物質(zhì)G向物質(zhì)J轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：_______________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l∶2∶3

D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.3 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的轉(zhuǎn)化具有重要意義。

（1）高濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3-的方程式： 。

（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的熱化學(xué)方程式為 。

（3）二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含SO2快速啟動(dòng)，其裝置示意圖如下：

① 質(zhì)子的流動(dòng)方向為 （“從A到B”或“從B到A”）。

② 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（4）燃煤煙氣的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵。SO2煙氣脫除的一種工業(yè)流程如下：

用純堿溶液吸收SO2將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，反應(yīng)的離子方程式是 。

若石灰乳過量，將其產(chǎn)物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的化學(xué)式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）

A. 硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2= 2Fe3++2H2O

B. 電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O H2↑+C12↑+2OH-

C. 鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+ 2H+＝Fe2++ H2↑

D. 硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液直至溶液呈中性： H++ SO42- + OH-+ Ba2+ = BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li＋H2===2LiH�、�.LiH＋H2O===LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是________。

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組通過在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下：

根據(jù)設(shè)計(jì)要求回答：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度； ②均勻混合氣體； ③____________。

（2）設(shè) ＝x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x取值范圍________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是______________。

（4）E裝置的作用是________（填編號(hào)）。

A 收集氣體 B 吸收氯氣

C 防止倒吸 D 吸收氯化氫

（5）在C裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式：_______________________________________。

（6）E裝置中除生成鹽酸外，還含有有機(jī)物，從E中分離出有機(jī)物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為________（填編號(hào)）。

a CH4 b CH3Cl c CH2Cl2 d CHCl3 e CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制比的過程如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A.H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H＜-(△H1+△H2)

B.過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)更有利

C.過程II中3mo1FeO(s)的總能量高于lmolFe3O4(s)

D.增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率

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