下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A.150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B.75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1 的KCl D.75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高二上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。

（1）CO2可用于合成二甲醚（CH3OCH3）,有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = -49.0kJ·mol-1,

2CH3OH(g) = CH3OCH3(g)+ H2O(g) ΔH =-23.5kJ·mol-1,

則CO2與H2反應(yīng)合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為 。

（2）若反應(yīng)2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)在某溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為400，此溫度下，在密閉容器中加入一定量甲醇，反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻，測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示：

物質(zhì)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

濃度（mol·L-1）

0.44

0.60

0.60

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。

②比較該時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率的大�。簐（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）

③若加入甲醇后經(jīng) 10 min 反應(yīng)達(dá)到平衡，則平衡后c（CH3OH）= ，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OCH3）= 。

（3）工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH =-90.8kJ·mol-1，若在溫度相同、容積均為2L的3個(gè)容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molCO、2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CO、4 mol H2

CH3OH的濃度（mol/L）

c1=0.25

c2

c3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1 kJ

吸收Q2 kJ

放出Q3 kJ

平衡常數(shù)

K1

K2

K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①下列不能說(shuō)明該反應(yīng)在恒溫恒容條件下已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是 。

A. v正（H2）= 2v逆（CH3OH） B. n(CO)﹕n(H2)﹕n(CH3OH)=1﹕2 : 1

C. 混合氣體的密度不變 D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E. 容器的壓強(qiáng)不變

②下列說(shuō)法正確的是 。

A. c1= c2 B. Q1= Q2 C. K1= K2 D. α2+α3 < 100%

③如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖：

各階段的平衡常數(shù)如下表所示：

t2～t3

t4～t5

t5～t6

t7～t8

K4

K5

K6

K7

K4、K5、K6、K7之間的關(guān)系為 （填“>”、“<”或“=”）。反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三11月月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于問(wèn)題的解決，下列反應(yīng)先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2+

B．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物質(zhì)的量的AlO2－、OH－、CO32－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、Al(OH)3、OH－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是

A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、8：53

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年吉林省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A．用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙

B．用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水

C．用酒精萃取碘水中的碘

D．用淘洗的方法從沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省益陽(yáng)市高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L。在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為

A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年重慶市七校高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是

A．①②中Mg作負(fù)極，③④中Fe作負(fù)極

B．②中Mg作正極，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－= 2OH－＋H2↑

C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe－2e－= Fe2＋

D．④中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－= H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上學(xué)期期中（理）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可以利用蓋斯定律間接計(jì)算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A．－Y kJ/mol B．－(5X－0.5Y) kJ/mol

C．－(10X－Y) kJ/mol D．＋(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年浙江省金蘭教育合作組織高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列混合物的分離方法不正確的是

A．泥沙和食鹽（溶解，過(guò)濾） B．汽油和水（分液）

C．KNO3和KCl（降溫結(jié)晶） D．乙醇和水（分液）

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