【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤

B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2

C.為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈，不能用裝置C代替裝置B

D.裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣，防止污染環(huán)境

【答案】C

【解析】

A. 冷凝管下口進(jìn)水，上口出水，方向正確，故A錯(cuò)誤；

B. 空氣中含氧氣會(huì)和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會(huì)阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C. 將裝置B改為C裝置，當(dāng)干燥的氮?dú)馔ㄈ�，�?huì)使氣壓變大，將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過(guò)快大量放熱存在安全隱患，不能更換，故C正確；

D. 儀器A為干燥管，用于吸收空氣中的水分，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)北京奧運(yùn)會(huì)祥云火炬將中國(guó)傳統(tǒng)文化、奧運(yùn)精神以及現(xiàn)代高科技融為一體�；鹁鎯�(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1molH2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“” ___。

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1455kJ熱量。若1mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1645kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為___。

(2)蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分?jǐn)?shù)步完成，整個(gè)過(guò)程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問(wèn)題：

①已知：H2O(g)═H2O(l) △H1=Q1kJ/mol

C2H5OH(g)═C2H5OH(l) △H2=Q2kJ/mol

C2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g) △H3=Q3kJ/mol

若使23g液態(tài)無(wú)水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為___kJ。

②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充分時(shí)，生成CO同時(shí)還部分生成CO2，因此無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)：C(s)+O2(g)═CO(g)的△H.但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. Al(OH)3受熱能分解

B. Al2O3既能溶于強(qiáng)酸溶液又能溶于強(qiáng)堿溶液

C. Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物

D. Al(OH)3與過(guò)量的濃氨水反應(yīng)生成NH4[Al(OH)4]

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉬最重要的用途是作為鐵合金的添加劑，用CO還原制備單質(zhì)Mo的裝置如圖所示尾氣處理裝置已省略下列說(shuō)法正確的是

A.裝置中的藥品為石灰石粉末

B.裝置中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，中盛有澄清石灰水

C.在裝置中生成了鉬單質(zhì)

D.中溶液變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生的一定是來(lái)自

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A.

向酸性溶液中滴加草酸溶液，觀察紫色是否消失

驗(yàn)證草酸具有還原性

B.

向相同濃度的NaBr和KI溶液中分別滴加足量氯水，觀察溶液顏色變化

比較溴元素和碘元素的非金屬性強(qiáng)弱

C.

將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫

研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D.

將沉淀轉(zhuǎn)入燒杯中，加足量稀硫酸溶解，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶

制備硫酸鎂晶體

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.2AB＋C在某一溫度時(shí)，達(dá)到平衡。

（1）若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

（2）若B為固體，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則A呈______態(tài)；

（3）若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡______移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)

Ⅱ.在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8 mol D，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。

（1）用D表示的平均反應(yīng)速率為____________，A的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）如果縮小容器容積(溫度不變)，則平衡體系中混合氣體的密度____________(填“增大”、“減少”或“不變”)。

（3）若向原平衡體系再投入1 molA和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。

Ⅲ.氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol。

①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是____________，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是____________。

②溫度為T ℃時(shí)，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，室溫下向盛有3.0mL NO的試管中緩緩?fù)ㄈ?/span>1.5mL O2(所有氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。

試回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象(可不寫(xiě)滿，也可補(bǔ)充)：

①__________；

②__________；

③__________。

(2)上述過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__________。

(3)最終試管中剩余的氣體是__________，體積為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。在A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

(1)B裝置中的干燥劑是_________________(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

(2)C、D裝置中試紙顏色會(huì)發(fā)生變化的是___________(填”C”或“D”)。

(3)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到E裝置中的現(xiàn)象是產(chǎn)生_____________(填”白煙”或“白霧”)。

(4)燒杯F中水的作用是________________________。

(5)欲制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LNH3，至少需要Ca(OH)2的質(zhì)量為____________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)NH4Cl溶液顯_________性，用離子方程式表示原因____________，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_______________________________________。

(2)常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH－)＝________ ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H＋)＝_________________。

(3)若將等pH、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“<”、“>”或“＝”)。

(4)物質(zhì)的量濃度相同的NaCl；NaOH；HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa 5種溶液按pH由大到小的順序?yàn)椋ㄓ?/span>④⑤代表相應(yīng)溶液）：_____________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案