【題目】已知反應(yīng)：2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中得到I2的苯溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.制取SO2

B.還原IO3-

C.放出I2的苯溶液

D.從水溶液中提取NaHSO4

【答案】B

【解析】

A. 濃硫酸與Cu在加熱條件下可以反應(yīng)產(chǎn)生SO2，在室溫下不能反應(yīng)，因此該裝置不能制取SO2，A錯(cuò)誤；

B. SO2具有還原性，NaIO3具有氧化性，二者在溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；

C. 苯的密度比水小，所以用苯萃取碘水中的碘后在混合物的上層，應(yīng)該待下層水層從下口放完，關(guān)閉活塞，再將上層碘的苯溶液從上口倒出，C錯(cuò)誤；

D. 從水溶液中提取NaHSO4，要使用蒸發(fā)裝置，不需要坩堝，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知有機(jī)物A與NaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化，后加AgNO3溶液有白色沉淀生成，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(　　)

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有優(yōu)良的殺菌效果，是一種理想的含氯殺菌劑替代品。以低碳鋼板作為陽(yáng)極電解濃氫氧化鈉可以迅速制得高鐵酸鈉，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.“A膜”、“B膜”分別為陰、陽(yáng)離子交換膜

B.陰極區(qū)溶液的pH將減小

C.a氣體為H2,，b溶液可循環(huán)使用

D.陽(yáng)極反應(yīng)為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0

(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。

(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)

(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。

(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍，平衡將________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(lái)的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：mX(g)＋nY(g)pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0～3 min內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示：

已知2 min內(nèi)v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

（1）試確定：起始時(shí)n(Y)＝________，n(Q)＝________。

（2）方程式中m＝________，n＝________，p＝________，q＝________。

（3）用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖有機(jī)物的正確命名為 (　　)

A.2-乙基-3,3-二甲基戊烷B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷

C.3,3,4-三甲基己烷D.3,4,4-三甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）20℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈紅色。

①該溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”) ;

②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

③滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )。

（2）工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

則CH4(g)與O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

（3）一定溫度和壓強(qiáng)下，將2 molSO2和1mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達(dá)到平衡。

①若升高溫度，SO2的含量增大，則正反應(yīng)為______ (填“放熱”或“吸熱”) 反應(yīng);

②若再加入1mol O2則SO2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”或“減小”);

③若只增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______(填“增大”“減小”或“不變”。

（4）鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別起Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

①鉛蓄電池的負(fù)極材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

②工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH_____ (填“ 增大“減小”或“不變” );

③工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____極 (填“ 負(fù)”或“正” )。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煙氣中含有大量氮氧化物NOx，工業(yè)脫硝技術(shù)成為研究熱點(diǎn)。

(1)汽車尾氣中NO和CO可利用車載催化劑轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)排放。

已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋183 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－565 kJ·mol－1

寫出催化轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式_________。

(2)臭氧氧化－堿吸收法可有效脫除NO，氧化原理為：NO(g)＋O3(g)NO2(g)＋O2(g) △H＝－200.9 kJ·mol－1。在容積為2L的密閉容器中充入含1.0 mol NO的模擬煙氣和2.0 mol O3，在不同溫度，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間(10min)NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①100℃時(shí)，從開始反應(yīng)到P點(diǎn)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝__________。

②反應(yīng)時(shí)同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：2O33O2，共有15%的O3自身分解為O2。則P點(diǎn)時(shí)O3的物質(zhì)的量為________mol。

(3)選擇性催化還原技術(shù)(NCR)可在較低溫度下脫硝，原理如圖I，天然錳礦可作催化劑。

以NO代表氮氧化物，寫出反應(yīng)方程式_____________________；實(shí)驗(yàn)測(cè)得脫硝率隨溫度的變化如圖II所示，請(qǐng)分析溫度高于250℃時(shí)脫硝率下降的原因可能是______________。

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