【題目】水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件，某課外小組采用碘量法測(cè)定學(xué)校周邊河水中的溶解氧，實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣，記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

回答下列問題：

（1）氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶和_________________________，配制溶液定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致Na2S2O3溶液的濃度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除________________及二氧化碳。

（3）取100.00 mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以_________作指示劑，如何判斷該反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)_________________________________________________；若反應(yīng)中消耗Na2S2O3溶液的體積為10 mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（4）上述滴定完成時(shí)，若滴定前平視，滴定后仰視會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果___________。（填“偏高”或“偏低”）

【答案】容量瓶和玻璃棒偏高氧氣淀粉溶液當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏蜰a2S2O3溶液時(shí)藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色400偏高

【解析】

（1）由題述信息可知“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）配制一定物質(zhì)的濃度的溶液所需的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、試劑瓶、玻璃棒、容量瓶等，故答案為容量瓶和玻璃棒；定容時(shí)俯視會(huì)造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏高，故答案為偏高；（3）水樣經(jīng)固氧、酸化后，滴入淀粉，溶液呈藍(lán)色，用0.5 mol·L1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液的藍(lán)色恰好完全褪去；根據(jù)關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3，可知水樣中溶解氧含量為[（0.5×10×10-3）÷4×32×103]÷0.1=400（mg·L1），故答案為：淀粉、當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時(shí)藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色、400；（4）若滴定前平視，滴定后仰視會(huì)造成消耗Na2S2O3溶液的體積偏大，從而導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高，故答案為偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將8.7 g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是多少L？；被氧化的HCl的質(zhì)量是多少g？。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮?dú)�，直至溴完全�?dǎo)入三頸瓶中。

步驟3 反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0 ℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160 ℃分解得無水MgBr2產(chǎn)品。

已知：

①M(fèi)g與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；

②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

請(qǐng)回答：

（1）儀器A的名稱是________。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是__________。

（2）如將裝置B改為裝置C(如圖)，可能會(huì)導(dǎo)致的后果是______________________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃ 時(shí)，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氫氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氫氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列說法不正確的是（ ）

A. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是：氫氟酸

B. 物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大

C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液中：c(CN-)+)

D. 等濃度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料和蓄電池材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合金為主）制取草酸鎳（NiC2O4·2H2O），再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶于水。工藝流程圖如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）操作Ⅰ為__________________________。

（2）①加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________________；

②加入碳酸鈉溶液目的是調(diào)溶液的pH值在4.0～5.0，用化學(xué)用語回答加入碳酸鈉的目的_________________________________________________________________。

（3）草酸鎳（NiC2O4·2H2O）在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒，可制得Ni2O3，同時(shí)獲得混合氣體，NiC2O4受熱分解的化學(xué)方程式為___________________________________。

（4）加入草酸后如何證明沉淀完全______________________________________________；

過濾NiC2O4沉淀時(shí)如何洗滌沉淀_________________________________________________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列有關(guān)問題。

（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1=+489.0kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H2=-28.0kJ/mol

③C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H3=akJ/mol

則a=_______kJ/mol。

（2）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3放出46.1kJ的熱量。

某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

N2

H2

NH3

a

1

4

0

t1min

放出熱量：27.66kJ

b

2

8

0

t2min

放出熱量：Q

①容器a中，0～t1時(shí)間的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_______。

②容器b中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q_______55.32kJ；平衡時(shí)，容器中H2的轉(zhuǎn)化率：a_______b(填“>”或“<”或“=”)。

（3）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H=akJ·mol-1。

為研究平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[]及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，(Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系)。

①a_______0(填“>”或“<”)。

②若n(CO2)起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.5，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至點(diǎn)，則A點(diǎn)壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)比為____________________。

③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA_______KB;

B點(diǎn)平衡常數(shù)與C點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系，KB_______KC(填“>”或“<”或“=”)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________．

(2)E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________．

(3)該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl36H2O晶體．

①欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為________________，現(xiàn)象是_______________．

②該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_______________________．

③將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_______．

A．酸性KMnO4溶液 B．Cl2 C．Na2O2 D．FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容基中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ,同時(shí)消耗nmolY

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某市售“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如下圖所示,該“84 消毒液”通常稀釋100 倍（體積之比）后使用．請(qǐng)回答下列問題：

（1）該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為__mol/L．（ 保留小數(shù)點(diǎn)后 1 位）

（2）該同學(xué)參閱此“84 消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL 與市售物質(zhì)的量濃度相同的“84 消毒液”，下列說法中正確的是__（ 填序號(hào)）．

A．如下圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g

（3）“84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)其消毒能力，某消毒小組人員用 98%（ 密度為1.84g/cm3）的濃硫酸配制 500mL 2.3mol/L 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力．

①需用濃硫酸的體積為__mL．

②取用任意體積的濃硫酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的質(zhì)量 D．溶液的密度

③對(duì)濃硫酸稀釋過程中遇到下列情況，使所配制的硫酸濃度大于2.3mol/L有__。

A．未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

C．容量瓶中原有少量蒸餾水

D．定容時(shí)俯視觀察液面．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案