【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點(diǎn)是（ ）

A.a點(diǎn)

B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)

D.d點(diǎn)

【答案】C

【解析】

曲線上各點(diǎn)在一定溫度下均到達(dá)平衡，NO的轉(zhuǎn)化率小于平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未到達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，而NO的轉(zhuǎn)化率大于平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)也未到達(dá)平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。

A. a在曲線上，在一定溫度下均處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而a點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故A不符合題意；

B. b在曲線上，在一定溫度下處于平衡狀態(tài)，則存在：V正=V逆，而b點(diǎn)NO轉(zhuǎn)化率等于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)到達(dá)平衡，故B不符合題意；

C. c點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正>v逆，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C符合題意；

D. d點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率大于同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v正<v逆，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D不符合題意；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)又名大蘇打、海波，易溶于水，難溶于乙醇，在中性或堿性溶液中較穩(wěn)定，廣泛應(yīng)用于日常生產(chǎn)生活中。向下圖所示裝置中通入SO2，在加熱條件下反應(yīng)可制得Na2S2O3·5H2O。

回答下列問(wèn)題：

(1)S2O32-結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中S*的化合價(jià)為_________。

(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)25℃時(shí)，當(dāng)溶液pH接近7時(shí)，需立即停止通SO2，原因是____________________。(用離子方程式表示)

(4)反應(yīng)終止后，經(jīng)加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥等一系列操作可得Na2S2O3·5H2O晶體。其中洗滌劑可選用____________。(填標(biāo)號(hào))

A．水 B．乙醇 C．稀鹽酸 D．氫氧化鈉溶液

(5)準(zhǔn)確稱(chēng)取1.4g產(chǎn)品，加入剛煮沸并冷卻過(guò)的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定。已知：2S2O32-+I2(aq)=S4O62-(無(wú)色)+2I-(aq)。


①標(biāo)準(zhǔn)碘水應(yīng)盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②第一次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，滴定管中的液面如下圖所示，則第一次消耗碘水標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_____mL。

③重復(fù)上述操作三次，記錄另兩次數(shù)據(jù)如下表，則產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______％。(保留1位小數(shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：

C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O

已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問(wèn)題。

（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。

（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）

A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL

（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）

A. A進(jìn)B出 B. B進(jìn)A出 C. 從A進(jìn)或B進(jìn)均可

（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫(xiě)出3個(gè)方程式）。

（5）實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶?jī)?nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用如下反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是

A. 升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率

B. 加入催化劑，能使該反運(yùn)的焓變減小

C. 1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl2原子放出243kJ熱量

D. 斷裂H2O(g)中1mol H-O鍵比斷裂HCl(g)中1mol H-Cl鍵所需能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。

（1）如圖為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：___(用離子方程式表示)設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)___mol電子。


（2）如圖其他條件不變，某同學(xué)將（1）中鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示。一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，溶液變紅，電極反應(yīng)為___；乙裝置中石墨（1）為____極(填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”)。

（3）如圖為工業(yè)上用惰性電極電解Na2CO3溶液的原理。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為___。

（4）某同學(xué)以甲烷燃料電池為電源，以石墨為電極電解足量Na2CO3溶液，一段時(shí)間后，在電解池兩極上共產(chǎn)生6.72L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），此時(shí)甲烷燃料電池中共消耗甲烷____g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s) ΔH<0，下列敘述正確的是（ ）

A.達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的平衡轉(zhuǎn)化率不同

B.升高溫度，平衡常數(shù)K值增大

C.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

D.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應(yīng)過(guò)程中的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）

A.t1時(shí)刻，只有正方向的反應(yīng)沒(méi)有逆方向的反應(yīng)

B.t2時(shí)，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0

C.t2－t3，氣體總物質(zhì)的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)

D.t2－t3，處于靜止?fàn)顟B(tài)，反應(yīng)不再發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)電子排布式或電子排布圖書(shū)寫(xiě)的評(píng)價(jià)正確的是（ ）

選項(xiàng)

電子排布式或電子排布圖

評(píng)價(jià)

A．

O原子的電子排布圖：

錯(cuò)誤；違反泡利不相容原理

B．

N原子的電子排布圖：

錯(cuò)誤；違反洪特規(guī)則

C．

Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2

錯(cuò)誤；違反能量最低原理

D．

Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6

錯(cuò)誤；違反能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（3）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案