【題目】下列對電子排布式或電子排布圖書寫的評價正確的是（ ）

選項

電子排布式或電子排布圖

評價

A．

O原子的電子排布圖：

錯誤；違反泡利不相容原理

B．

N原子的電子排布圖：

錯誤；違反洪特規(guī)則

C．

Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d2

錯誤；違反能量最低原理

D．

Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6

錯誤；違反能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 電子應先充滿同能級的軌道，違反了洪特規(guī)則，不符合題意，A錯誤；

B. 相同軌道中的兩個電子運動方向相反，違反了泡利不相容原理，不符合題意，B錯誤；

C. Ca原子的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2，違反能量最低原理，符合題意，C正確；

D. Br-的電子排布式：[Ar]3d104s24p6，正確，評價錯誤，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
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【題目】下圖中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體X(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(x)�？v坐標表示消耗O2的物質(zhì)的量n(O2)，A、B是兩種可燃氣體，C是A和B的混合氣體，則C中n(A)∶n(B)為 （ ）

A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比

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【題目】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＜0反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v正＞v逆的點是（ ）

A.a點

B.b點

C.c點

D.d點

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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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【題目】（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素都是人類的基本營養(yǎng)物質(zhì)，下表為某品牌燕麥片標簽中的一部分。

該燕麥片的營養(yǎng)成分中，能與水反應生成氨基酸的營養(yǎng)物質(zhì)是_________，每克營養(yǎng)物質(zhì)氧化時放出能量最多的是_________，一般營養(yǎng)、健康類雜志中提到的“碳水化合物”是指_________，人體必需的微量元素是_________；

（2）維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色，加熱該溶液至沸騰，紅色消失，因此，烹調(diào)富含維生素C的食物時，應該注意_________；在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加一點_________；

（3）我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等．用灼燒法可初步鑒別三種纖維，給三種纖維編號后，分別灼燒產(chǎn)生的氣味如下：

則羊毛的編號為_________，棉花的編號為_________，滌綸的編號為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于氧化還原反應的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=Ca（OH）2

C. 2H2O22H2O+O2↑

D. CaCO3CaO+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將有機物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機物的分子式為(　　)

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】IBr、ICl等稱之為鹵素互化物，、、等稱之為擬鹵素，它們的化學性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，請回答下列問題。

氯化碘能與水發(fā)生反應：，該反應_______填“是”或“不是”氧化還原反應。

溴化碘具有強氧化性，能與溶液發(fā)生反應，發(fā)生反應的離子方程式為___。

已知某些離子的還原性強弱順序為�，F(xiàn)將幾滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性溶液，觀察到紅色逐漸褪去，請利用平衡移動原理解釋這一現(xiàn)象_______________。

下列物質(zhì)中，也可以使該溶液紅色褪去的是 _________。

A.新制氯水 碘水 鹽酸

為劇毒物質(zhì)，處理含有KCN的廢水常用的方法是：在堿性條件下用NaClO溶液將氧化為和一種單質(zhì)氣體，該反應的離子方程式為_______________。

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【題目】硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二部電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。請回答下列有關問題：

(1)Na2SO4溶液呈______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），其理由_________________________（用離子反應方程式表示）。

(2)寫出H2SO4溶液與BaCl2溶液離子反應方程式______________________________________；

(3)在0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是______。（填字母代號）

A．c（SO42-）+c（HSO4-）=0.1mol·L-1

B．c（OH-）=c（H+）+c（HSO4-）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO4-）+c（SO42-）

D．c（Na+）=2c（SO42-）+2c（HSO4-）

(4)若25℃時，0.10mol·L-1的NaHSO4溶液的c（SO42-）=0.029mol·L-1，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______0.029mol·L-1（填“＞”“=”或“＜”），其理由是__________________________________。

(5)若25℃時，0.10mol·L-1的H2SO4溶液的pH=-lg0.11，則0.1mol·L-1的H2SO4溶液中c（SO42-）______mol·L-1。

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