Question

7．25℃時，水的電離達到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，△H＞0，下列敘述正確的是（　　）

• A． 向水中加入固體CH₃COONa，平衡正向移動，c（H⁺）降低
• B． 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺） 降低，K_w不變
• C． 向水中加入少量固體CH₃COOH，平衡逆向移動，c（H⁺）降低
• D． 將水加熱，K_w增大，pH不變

Answer 1

分析 A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，加入后因結(jié)合水電離出的氫離子而促進水的電離；
B、硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，溶于水電離出氫離子，溶液中氫離子濃度增大；
C、加入醋酸，溶液中離子濃度增大；
D、水的電離是吸熱反應，升高溫度，氫離子濃度增大，pH減�。�

解答 解：A、向水中加入醋酸鈉，醋酸跟結(jié)合水碘離子出的氫離子，導致溶液中的氫離子濃度降低，平衡正向移動，故A正確；
B、由于硫酸氫鈉是強電解質(zhì)，加入后，電離出大量的氫離子，導致溶液中的氫離子濃度增大，平衡向逆向移動；由于溫度不變K_W不變，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸，加入后溶液中氫離子濃度增大，故C錯誤；
D、△H＞0，反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中氫離子濃度增大，pH降低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查外界條件對弱電解質(zhì)水的電離平衡的影響，注意加入酸、堿，平衡逆向移動，但是溶液中的氫離子或者氫氧根濃度反而增大，本題難度中等．