新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得。常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示:
(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時,發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為 2︰1,則還原產(chǎn)物 MFe2Ox 中x=______,MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。
(2)在酸性溶液中,Fe2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生,寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平_________________。
【知識點】計算、氧化還原反應 A1 B3 B1
【答案解析】(1)3.5 1:1 (每空2分)
(2)Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O (3分)
解析:(1)根據(jù)元素化合價代數(shù)和為0知化合物MFe2O4中鐵元素的化合價為+3(設Fe的化合價為x,則+2+2x+(-2×4)=0,x=+3),1mol氫氣在反應中失去電子2mol,則2mol MFe2O4中的Fe得到電子2mol,即只有2molFe3+得到電子,則MFe2Ox中的2個Fe,1個是+2價,1個是+3價,因此x=3.5,MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為1:1.
⑵由于Fe2O42-轉(zhuǎn)化為Fe2+是還原反應,因此需加還原劑,即加Cu2O,反應為Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O。
【思路點撥】本題⑵的氧化還原反應的配平:首先根據(jù)氧化還原反應得失電子相等配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物Fe2O42-+Cu2O=2Fe2++2Cu2+,再根據(jù)電荷守恒確定左邊加10個H+,最后根據(jù)原子守恒配平。
科目:高中化學 來源: 題型:
工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式。
A ,B 。
(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為:
取樣、 、沉淀、 、 、冷卻結晶、 、烘干。
(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中,碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是______。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是______。
(4)碳酸化后過濾,濾液D最主要的成分是_____
(填寫化學式),檢驗這一成分的陰離子的具體方法是____。
(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的,為此,濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應的離子方程式為: 。濾液D加石灰水前先要加熱,原因是 。
(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù),純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為:________(注明你的表達式中所用的有關符合的含義)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是( )
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
A | 等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應 | H2質(zhì)量 | 鈉 | 鉀 |
B | 相同質(zhì)量氨,在同一容器中2NH3 N2+3H2 | 氨氣的轉(zhuǎn)化率 | 500℃ | 400℃ |
C | 在體積可變的恒壓容器中,體積比1:3的N2、H2,2NH3 N2+3H2 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2molSO2與1molO2,在相同溫度下2SO2+O22SO3 | SO3物質(zhì)的量 | 10個大氣壓 | 2個大氣壓 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫下,4 gCH4含有NA個C-H共價鍵
B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應,轉(zhuǎn)移2NA個電子
C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個HCO3-
D.常溫常壓下,22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子
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科目:高中化學 來源: 題型:
燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。
①若將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時的實驗現(xiàn)象是______
_____________________________________________________________。
②若其他操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
(2)向100 mL 1 mol·L-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.__________________。
①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中逐滴加入鹽酸,得到下面的變化圖,則X的成份為 (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ),鹽酸的濃度為 。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為________(填字母序號)。
a.鹽酸 b.MgCl2溶液 c.BaCl2溶液 d.Ba(OH)2溶液
在驗證的過程中,一定需要進行的操作是________(填字母序號)。
a.萃取 b.洗滌 c.過濾 d.分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成,下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________(填字母序號)。
a.取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾,洗滌,烘干得n g固體
b.取m g X與足量鹽酸充分反應,加熱,蒸干,灼燒得n g固體
c.取m g X充分加熱,減重n g
d.取m g X與足量稀硫酸充分反應,逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g
④若白色固體X的質(zhì)量為5.0 g,則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
鹵族元素包括F、Cl、Br等。
(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢,正確的是________。
(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結構示意圖,則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________,該功能陶瓷的化學式為________。
(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能價于B、N之間的第二周期元素有________種。
(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物,則該配合物中提供孤對電子的原子是________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
如圖
(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B、B與C刻度相差1mL,如果刻度A為5,量筒中液體體積是 mL。
(2)圖II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積(填代號) 。
A.是a mL B.是(25-a)mL
C.一定大于a mL D.一定大于(25-a)mL
(3)寫出下列物質(zhì)的水解離子方程式
NaClO溶液: Fe2 (SO4)3 溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
在標準狀況下,將V L A氣體(摩爾質(zhì)量是M g/mol)溶于0.1 L水中,所得溶液的密度為d g/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A. B.
C. D.
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