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設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

  A.常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉移2NA個電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個HCO3-

  D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子


【知識點】阿伏加德羅常數A1

【答案解析】A   解析：A、4 gCH4含有的C-H共價鍵數為，故A正確；B、1 mol Fe與足量稀HNO3反應氧化后鐵的化合價是+3價，轉移3NA個電子，故B錯誤；C、HCO3-水解，1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-小于0. 1NA個，故C錯誤；D、常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體的物質的量無法計算，含有的氧原子也無法計算，故D錯誤。

故答案選A

【思路點撥】本題借助阿伏加德羅常數考查了化學鍵、轉移電子等問題，如果利用氣體體積計算物質的量，需要知道所給條件下的氣體摩爾體積。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0

反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是         (　　)

A．增加壓強                 B．降低溫度

C．增大CO 的濃度            D．更換催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1

A. 2mol甲醇參加反應，放出的熱量為25kJ

B. 濃硫酸在反應中只作催化劑

C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)

D. 升高溫度或增大壓強均可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當充入 2 mol X 和 1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分數減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉化率均提高

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數

       目為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為 2︰1，則還原產物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。

(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易轉化為Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH=13的NaOH溶液與pH=2的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH=11，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比是（    ）.

   A．11∶1         B．9∶1          C．1∶11     D．1∶9.

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科目：高中化學 來源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B．增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內，SO3(g)生成的平均反應速率為v＝

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