用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法正確的是(    )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA

B.常溫下,5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù) 膠體特征 A1  H4

【答案解析】C   解析:A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙烯的物質(zhì)的量為0.5摩爾,含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為0.5×4NA=2NA故A錯(cuò)誤;B、常溫下,5.6LNO和5.6LO2的混合氣體的物質(zhì)的量無法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C、16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數(shù)為0.1×2NA=0.2NA ,故C正確;D、含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤。

故答案選C

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用,屬于易錯(cuò)題,注意氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于Fe(OH)3的物質(zhì)的量。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí),不能說明反應(yīng)

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是                    (  )

A.混合氣體的壓強(qiáng)

B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度

D.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。

Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)。

取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是

___________________________________________________________________________。

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是_________

___________________________________________________________________________。

Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),充分反應(yīng)后,測(cè)定C中生成的BaCO3

沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實(shí)驗(yàn)過程回答下列問題:

(3)實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪拌B、C中的反應(yīng)物外,還有:

___________________________________________________________________________。

(4)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是__________________________________________

___________________________________________________________________________。

(5)下列各項(xiàng)措施中,不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號(hào))。

a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00 g樣品三份,進(jìn)行三次測(cè)定,測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(7)有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高,原因是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是(       )                          

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)

H2質(zhì)量

B

相同質(zhì)量氨,在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉(zhuǎn)化率

500℃

400℃

C

在體積可變的恒壓容器中,體積比1:3的N2、H2,2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2,在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質(zhì)的量

10個(gè)大氣壓

2個(gè)大氣壓

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述錯(cuò)誤的是    

A.常溫常壓下,42g乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為 6 NA

B.1 mol Mg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2 NA個(gè)電子

C.由CO2和O2組成的混合氣體中共有NA個(gè)分子,其中的氧原子數(shù)為2NA

D.6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

  A.常溫下,4 gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個(gè)HCO3-

  D.常溫常壓下,22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接,打開止水夾,將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶,此時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不變,將A與C連接,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L-1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后,將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X,X的組成可能有四種情況,按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3,Ⅱ.__________________,Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3,Ⅳ.__________________。

①常溫下,將得到的固體X重新溶于水,在所得溶液中逐滴加入鹽酸,得到下面的變化圖,則X的成份為      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ),鹽酸的濃度為       

②若要驗(yàn)證白色固體X是第Ⅰ種組成,依次加入的試劑為________(填字母序號(hào))。

a.鹽酸      b.MgCl2溶液   c.BaCl2溶液      d.Ba(OH)2溶液

在驗(yàn)證的過程中,一定需要進(jìn)行的操作是________(填字母序號(hào))。

a.萃取      b.洗滌         c.過濾         d.分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成,下列實(shí)驗(yàn)方案中不能測(cè)定其中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________(填字母序號(hào))。

a.取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾,洗滌,烘干得n g固體

b.取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng),加熱,蒸干,灼燒得n g固體

c.取m g X充分加熱,減重n g

d.取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出的氣體被足量堿石灰吸收,增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為5.0 g,則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫下,下列物質(zhì)的水溶液,其pH值大于7的是 (   )

A.KNO3          B.NaHSO4            C.NH4Br         D.NaF

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 (I)在一定條件下,發(fā)生反應(yīng):

    aA(g) +bB(g)      cC(g)  △H=Q kJ/mol,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表所示:

   

   

依據(jù)圖表判斷該反應(yīng)△H       0(填“>”或“<”):若其它條件保持一定,降低溫度,該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)

化率         (填“增大”、“減小”或“不變”下同),化學(xué)反應(yīng)速率將        

    (II)在恒定溫度t℃,2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g) +bB(g)      cC(g),容器中A、B、C物質(zhì)的量

變化如圖所示,回答下列問題:

   該化學(xué)方程式中a:b:c為           ,t℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的值為____       。(保留2位小數(shù))

    (2) 0~15 min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為                 ,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為                  。

    (3)據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是              (用文字表達(dá)),反應(yīng)重新達(dá)平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)將                (填“增大”、“減小”或“不變”)。

    (4) 10 min到15 min的曲線變化的原因可能是                                  。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案