下列表格中的各種情況,可以用下面的圖象曲線表示的是( )
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 | |
A | 等質量的鉀、鈉分別與足量水反應 | H2質量 | 鈉 | 鉀 |
B | 相同質量氨,在同一容器中2NH3 N2+3H2 | 氨氣的轉化率 | 500℃ | 400℃ |
C | 在體積可變的恒壓容器中,體積比1:3的N2、H2,2NH3 N2+3H2 | 氨氣的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 |
D | 2molSO2與1molO2,在相同溫度下2SO2+O22SO3 | SO3物質的量 | 10個大氣壓 | 2個大氣壓 |
【知識點】鈉鉀性質 化學反應速率和化學平衡 C1 G1 G2
【答案解析】A 解析:A、根據金屬鉀和金屬鈉與水反應可知,2Na~H2,2K~H2,等質量鉀、鈉,則金屬鈉的物質的量大,所以金屬鈉產生的氫氣多,金屬鉀的活潑性比金屬鈉強,所以金屬鉀的反應速率快,故A正確;
B、對于反應2NH3⇌N2+3H2,溫度越高化學發(fā)應速率越快,所以甲達到化學平衡用的時間短,故B錯誤;
C、催化劑只能加快反應速率,不引起平衡移動,所以甲和乙達到化學平衡時,氨氣的濃度相等,故C錯誤;
D、對于反應2SO2+O2⇌2SO3,增大壓強化學平衡正向移動,所以達到平衡時,三氧化硫的量乙高于甲,故D錯誤.
【思路點撥】本題考查了鈉鉀性質,化學反應速率和化學平衡,注意拐點處的含義以及外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。
科目:高中化學 來源: 題型:
只改變一個影響因素,平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是
A.K值不變,平衡可能移動 B.K值變化,平衡一定移動
C.平衡移動,K值可能不變 D.平衡移動,K值一定變化
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科目:高中化學 來源: 題型:
葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑
相關物質的溶解性見下表:
物質名稱 | 葡萄糖酸鈣 | 葡萄糖酸 | 溴化鈣 | 氯化鈣 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水 易溶于熱水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
實驗流程如下:
C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2
請回答下列問題:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,下列裝置最適合的是________。
制備葡萄糖酸鈣的過程中,葡萄糖的氧化也可用其它試劑,下列物質中最適合的是________。
A.新制Cu(OH)2懸濁液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余,其目的是___________________________;本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是________。
(3)第③步需趁熱過濾,其原因是________。
(4)第④步加入乙醇的作用是________。
(5)第⑥步中,下列洗滌劑最合適的是________。
A.冷水 B.熱水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
在體積可變的密閉容器中,甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-25kJ·mol-1
A. 2mol甲醇參加反應,放出的熱量為25kJ
B. 濃硫酸在反應中只作催化劑
C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)
D. 升高溫度或增大壓強均可加快反應速率
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科目:高中化學 來源: 題型:
一定條件下,對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是
A.c1∶c2=3∶1
B.X、Y的轉化率不相等
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中,發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g);△H<0,當充入 2 mol X 和 1 mol Y,經20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是()
①升高溫度,W 的體積分數減小,△H 增大
②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)
③在其它條件不變的情況下,增加 1 mol X ,則 X 和 Y 的轉化率均提高
④增大壓強,正反應速率增大,逆反應速率減小,則平衡向正反應方向移動
⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y,達到平衡時,X、Y 的轉化率均增大。
A、①⑤ B、⑤ C、②③④ D、④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,11.2L乙烯含有的極性共價鍵數為NA
B.常溫下,5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數為0.2NA
D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3<x<4,M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價,下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得。常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示:
(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時,發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為 2︰1,則還原產物 MFe2Ox 中x=______,MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。
(2)在酸性溶液中,Fe2O42-易轉化為Fe2+:Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生,寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B兩種氣體在一定條件發(fā)生反應:
aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)
取a mol A和b mol B置于容積為V L的容器內,1 min后,測得容器中A的濃度為x mol·L-1。則此時B的濃度為________,C的濃度為________,以A的濃度變化表示的反應速率為________。
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