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下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是（       ）                          

反應

縱坐標

甲

乙

A

等質量的鉀、鈉分別與足量水反應

H2質量

鈉

鉀

B

相同質量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2

氨氣的轉化率

500℃

400℃

C

在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，2NH3 N2+3H2

氨氣的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3

SO3物質的量

10個大氣壓

2個大氣壓


【知識點】鈉鉀性質  化學反應速率和化學平衡 C1  G1  G2

【答案解析】A 解析：A、根據金屬鉀和金屬鈉與水反應可知，2Na～H2，2K～H2，等質量鉀、鈉，則金屬鈉的物質的量大，所以金屬鈉產生的氫氣多，金屬鉀的活潑性比金屬鈉強，所以金屬鉀的反應速率快，故A正確；
B、對于反應2NH3⇌N2+3H2，溫度越高化學發(fā)應速率越快，所以甲達到化學平衡用的時間短，故B錯誤；
C、催化劑只能加快反應速率，不引起平衡移動，所以甲和乙達到化學平衡時，氨氣的濃度相等，故C錯誤；
D、對于反應2SO2+O2⇌2SO3，增大壓強化學平衡正向移動，所以達到平衡時，三氧化硫的量乙高于甲，故D錯誤．

【思路點撥】本題考查了鈉鉀性質，化學反應速率和化學平衡，注意拐點處的含義以及外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

A．K值不變，平衡可能移動          B．K值變化，平衡一定移動

C．平衡移動，K值可能不變          D．平衡移動，K值一定變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質。葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關物質的溶解性見下表：

物質名稱

葡萄糖酸鈣

葡萄糖酸

溴化鈣

氯化鈣

水中的溶解性

可溶于冷水

易溶于熱水

可溶

易溶

易溶

乙醇中的溶解性

微溶

微溶

可溶

可溶

實驗流程如下：

C6H12O6溶液懸濁液Ca(C6H11O7)2

請回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是________。

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質中最適合的是________。

A．新制Cu(OH)2懸濁液        B．酸性KMnO4溶液

C．O2／葡萄糖氧化酶          D．[Ag(NH3)2]OH溶液

（2）第②步充分反應后CaCO3固體需有剩余，其目的是___________________________；本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是________。

（3）第③步需趁熱過濾，其原因是________。

（4）第④步加入乙醇的作用是________。

（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是________。

A．冷水      B．熱水      C．乙醇    D．乙醇－水混合溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


在體積可變的密閉容器中，甲醇在濃硫酸的作用下發(fā)生如下反應：

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H=－25kJ·mol－1

A. 2mol甲醇參加反應，放出的熱量為25kJ

B. 濃硫酸在反應中只作催化劑

C. 2υ(CH3OH)=υ(CH3OCH3)

D. 升高溫度或增大壓強均可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下在容積為 2L 的密閉容器中，發(fā)生反應 2X(g) + Y(g) 2W(g)；△H＜0，當充入 2 mol X 和 1 mol Y，經20 s達到平衡時生成了 0.4 molW。下列說法正確的是（）

①升高溫度，W 的體積分數減小，△H 增大

②以 Y 的濃度變化表示的反應速率為 0.01 mol/(L·s)

③在其它條件不變的情況下，增加 1 mol X ，則 X 和 Y 的轉化率均提高

④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動

⑤再向容器中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達到平衡時，X、Y 的轉化率均增大。

A、①⑤ B、⑤   C、②③④   D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是（    ）

A.標準狀況下，11.2L乙烯含有的極性共價鍵數為NA

B.常溫下，5.6LNO和5.6LO2的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

C.16.9gBaO2固體中陰、陽離子總數為0.2NA  

D.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均顯+2價，下同)由鐵酸鹽(MFe2O4)經高溫還原而得。常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為 2︰1，則還原產物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2價鐵與+3價鐵的量之比為_____。

(2)在酸性溶液中，Fe2O42－易轉化為Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B兩種氣體在一定條件發(fā)生反應:

aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)

取a mol A和b mol B置于容積為V L的容器內，1 min后，測得容器中A的濃度為x mol·L－1。則此時B的濃度為________，C的濃度為________，以A的濃度變化表示的反應速率為________。

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