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【題目】常溫下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液兩種溶液中，由水電離產生的氫離子濃度之比(①∶②)是（ ）

A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.無法計算

【答案】C

【解析】

①pH=3的醋酸，溶液中氫離子濃度為0.001mol/L，溶液中氫氧根離子是水電離，根據(jù)常溫下水的離子積，溶液中氫氧根離子的濃度為mol/L=1×10-11mol/L，即水電離的氫離子濃度為1×10-10mol/L；②0.01mol/LNaOH溶液，溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L，氫氧化鈉溶液中氫離子是水電離的，根據(jù)常溫下水的離子積，溶液中氫離子的濃度為mol/L=1×10-12mol/L，所以兩溶液中水的氫離子濃度之比為1×10-11mol/L∶1×10-12mol/L=10∶1，故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，起始以相同的物質的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.溫度：T1溫度最高

B.正反應速率：υ(a)>υ(b)=υ(d)>υ(c)

C.平均摩爾質量：M(a)<M(b)= M(d)<M(c)

D.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(d)>K(c)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】普通立德粉（BaSO4·ZnS）廣泛用于工業(yè)生產中，可利用ZnSO4和BaS共沉淀法制備。以粗氧化鋅（含Zn、CuO、FeO等雜質）和BaSO4為原料制備立德粉的流程如下：

（1）生產ZnSO4的過程中，反應器Ⅰ要保持強制通風，原因是___。

（2）加入鋅粉的主要目的是___（用離子方程式表示）。

（3）已知KMnO4在酸性溶液中被還原為Mn2+，在弱酸性、弱堿性溶液中被還原為MnO2，在堿性溶液中被還原為MnO42-。據(jù)流程判斷，加入KMnO4時溶液的pH應調至___；

a．2.2~2.4 b．5.2~5.4 c．12.2~12.4

濾渣Ⅲ的成分為____。

（4）制備BaS時，按物質的量之比計算，BaSO4和碳粉的投料比要大于1：2，目的是__；生產過程中會有少量氧氣進入反應器Ⅳ，反應器Ⅳ中產生的尾氣需用堿液吸收，原因是__。

（5）普通立德粉（BaSO4·ZnS）中ZnS含量為29.4%，高品質銀印級立德粉中ZnS含量為62.5%。在ZnSO4、BaS、Na2SO4、Na2S中選取三種試劑制備銀印級立德粉，所選試劑為___，反應的化學方程式為__（已知BaSO4相對分子質量為233，ZnS相對分子質量為97）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應CCl4+4NaC（金剛石）+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關于該反應的說法錯誤的是（ ）

A. C（金剛石）屬于原子晶體

B. 該反應利用了Na的強還原性

C. CCl4和C（金剛石）中C的雜化方式相同

D. NaCl晶體中每個Cl-周圍有8個Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上的海水中蘊藏了大約40萬億噸氘。從1升海水里提取的氘，在聚變反應中所釋放的能量，相當于燃燒300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚變反應，釋放出來的能量足夠人類使用100億年。與核裂變相比，氘和氚的聚變能是一種安全、不產生放射性物質、原料成本低廉的能源。同溫同壓下有等質量的H2、D2、T2三種氣體，下列敘述正確的是

①密度之比為1∶2∶3 ②質子數(shù)之比為6∶3∶2 ③中子數(shù)之比為0∶6∶8 ④體積之比為6∶3∶2

A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向10mL0.10mol·L-1的一元弱酸HA（Ka=1.0×10-3）中逐滴加入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. a點時，c(HA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)

B. 溶液在a點和b點時水的電離程度相同

C. b點時，c(Na+)=c(HA)+c(A-)+c(OH-)

D. V=10mL時，c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+ CH3OH(l)

已知v正=k正·x(CH3COOCH3)·x(C6H13OH)，v逆=k逆·x(CH3COOC6H13)·x(C6H13OH)，其中v正，v逆為正、逆反應速率，k正，k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質的量分數(shù)。

（1）反應開始時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（a）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

該醇解反應的ΔH__0（填或）。348K時，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=__（保留2位有效數(shù)字）。

在曲線①、②、③中，k正-k逆經值最大的曲線是__；A、B、C、D四點中，v正最大的是__，v逆最大的是__。

（2）343K時，己醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料．則達到平衡后，初始投料比__時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數(shù)Kx__（填增大、小不變）。

（3）該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是__。

a．參與了醇解反應，但并不改變反應歷程 b．使k正和k逆增大相同的倍數(shù)

c．降低了醇解反應的活化能 d．提高乙酸甲酯的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸500 mL�；卮鹣铝袉栴}。

（1）關于容量瓶的使用，下列操作正確的是___(填序號)。

a.使用前要檢驗容量瓶是否漏液

b.用蒸餾水洗滌后必須要將容量瓶烘干

c.為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進行

d.為了使所配溶液濃度均勻，定容結束后，要搖勻

e.用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液

f.當用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的試劑

（2）量取濃鹽酸的體積為___mL，應選用的量筒規(guī)格為___(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。

（3）配制時應選用的容量瓶規(guī)格為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池（如圖所示），該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖轉化成葡萄糖內酯并獲得能量。下列說法正確的是

A.a極為正極

B.外電路電子移動方向為b到a

C.b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D.當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉移0.02mol電子

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