【題目】將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池（如圖所示），該電池可將可樂（pH=2.5）中的葡萄糖轉化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是

A.a極為正極

B.外電路電子移動方向為b到a

C.b極的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D.當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉移0.02mol電子

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖知：葡萄糖C6H12O6轉化為葡萄糖內(nèi)酯C6H10O6，C元素化合價由0價轉化為+，則該電極上失電子發(fā)生氧化反應，所以a為負極，b為正極，故A錯誤；
B． 外電路電子移動方向為由負極a到正極b，故B錯誤；
C．b電極上二氧化錳得電子和氫離子反應生成水和錳離子，電極反應式為MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O ，故C錯誤；
D．根據(jù)C6H12O6- 2e-= C6H10O6 + 2H +知，消耗1mol葡萄糖轉移2mol電子，則消耗0.01mol葡萄糖轉移0.02mol電子，故D正確；
故答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比(①∶②)是（ ）

A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖，在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱并通入水蒸氣，用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點燃。

(1)觀察到的現(xiàn)象是_________________________________，有關反應的化學方程式是________________________________。

(2)干燥管內(nèi)可裝入的試劑是____________________，其作用是______________________。

(3)實驗開始時應先點燃________，實驗結束時，應先熄滅________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關氨的敘述中不正確的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合價只能升高，氨具有還原性

B. 氨的催化氧化反應的化學方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O

C. 氨的催化氧化反應中若氧氣過量則有紅棕色氣體生成

D. 氨的催化氧化屬于人工氮的固定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。

③

化學鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應速率的影響因素，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗

編號

溫度

（℃）

催化劑用量（g）

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4

溶液褪色平均時間（min）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

體積

（mL）

濃度

（mol·L-1）

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

下列說法不正確的是

A.反應速率：v（實驗3） > v（實驗1）

B.a<12.7，b>6.7

C.用H2C2O4表示實驗1的反應速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

D.相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應速率快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應，E能與小蘇打反應產(chǎn)生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（反應所需條件已略去）：

請回答：

（1） A的結構簡式_______。

（2） C中含有官能團的名稱是_______。

（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。

（4）下列說法正確的是________。

a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

b. D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應

c. D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質

d. 等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進行探究。

(1)裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2，利用了濃HCl的___________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質可能是___________。

(3)B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標明進出氣體方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________________________________。

(5)該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設計實驗進行如下探究。

①已知MnO2呈弱堿性。 Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復分解反應，化學方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應，反應的化學方程式是__________________________________。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)較低，設計實驗Ⅳ進行探究：

將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比，得出的結論是____________________________；

將ⅰ、ⅱ作對比，得出的結論是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。

(1)試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：

A______、B______、C.______、D______、E______。

(2)寫出A分別與B、C、D所形成化合物的化學式：_________、_________、_________。

(3)A、C、D形成的化合物與A、D、E形成的化合物各屬于那類物質？__________寫出它們相互反應的化學方程式。___________

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