【題目】地球上的海水中蘊藏了大約40萬億噸氘。從1升海水里提取的氘，在聚變反應中所釋放的能量，相當于燃燒300升汽油。如果把自然界的氘和氚全部用于聚變反應，釋放出來的能量足夠人類使用100億年。與核裂變相比，氘和氚的聚變能是一種安全、不產(chǎn)生放射性物質(zhì)、原料成本低廉的能源。同溫同壓下有等質(zhì)量的H2、D2、T2三種氣體，下列敘述正確的是

①密度之比為1∶2∶3 ②質(zhì)子數(shù)之比為6∶3∶2 ③中子數(shù)之比為0∶6∶8 ④體積之比為6∶3∶2

A.①②③④B.只有①②C.只有③④D.只有②④

【答案】A

【解析】

同質(zhì)量的H2、D2、T2的的物質(zhì)的之比為：：：，即6：3：2，則：

①根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論可知，在相同條件下，氣體的密度之比等于相應的相對分子質(zhì)量之比，H2、D2、T2的相對分子質(zhì)量之比為1：2：3，則它們的密度之比為1：2：3，①正確；

②H2、D2、T2分子的質(zhì)子數(shù)分別為2、2、2，則等質(zhì)量的情況下，它們的質(zhì)子數(shù)比為6：3：2，②正確；

③H2、D2、T2分子的中子數(shù)分別為0、2、4，則等質(zhì)量的情況下，它們的質(zhì)子數(shù)比為0：6：8，③正確；

④在相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故它們的體積之比為6：3：2，④正確；

綜上所述，①②③④正確，故選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡: ，。然后在恒定溫度下縮小容器體積，重新達到平衡。下列分析正確的是

A. 若，則該反應達到平衡狀態(tài)

B. 兩次平衡時，后一次平衡時的濃度大

C. 重新達到平衡，密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

D. 若開始時向容器中加人2molNH3和1molCO2，則達到平衡時放出akJ熱量

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【題目】用如下圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強弱，下列敘述不正確的是（部分夾持儀器省略）

A. 打開分液漏斗旋塞，①中產(chǎn)生無色氣泡，③中出現(xiàn)白色渾濁

B. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

C. ③中發(fā)生反應的化學方程式是

D. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

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【題目】某固體A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解的方程式為：2A=B↑+2C↑+2D↑。測得生成的混合氣體對H2的相對密度為d,則A的相對分子質(zhì)量為__________。

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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>Q

B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q<W

C.原子半徑:T>Q>R

D.T、Q、W最高價氧化物對應的水化物均能與R的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，①pH=3的醋酸和②0.01mol·L-1NaOH溶液兩種溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度之比(①∶②)是（ ）

A.1∶10B.1∶4C.10∶1D.無法計算

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【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.X元素的原子序數(shù)是19

B.該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-

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【題目】Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑

(1)某學習小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，固體完全溶解，并立即產(chǎn)生大量氣泡，當氣泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此時再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使帶火星的木條復燃。

①寫出Na2O2在呼吸面具中作供氧劑的兩個化學反應方程式__________，__________；

②滴入酚酞溶液后看到的現(xiàn)象是________；

③已知MnO2作為催化劑，則加入MnO2反應的化學方程式為_____；

(2)Na2O2有強氧化性，H2具有還原性，有同學猜想Na2O2與H2能反應。為了驗證此猜想，該小組同學進行如下實驗，實驗步驟和現(xiàn)象如下：

步驟1：按如圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略)，裝入藥品。

步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氣體流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，一段時間后沒有任何現(xiàn)象。

步驟3：開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍色。

步驟4：反應后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1。

(提示：B裝置的作用是吸收A裝置中揮發(fā)的HCl氣體和水蒸氣。)

①步驟1組裝好儀器之后，裝入藥品之前，應________。

②A裝置中添加稀鹽酸的儀器名稱是_____，A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為______。

③步驟3在點燃C處酒精燈前必須進行的操作是________；④你得到的結(jié)論是______ (若能反應請用化學方程式表示)；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。

③

化學鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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