Question

實驗室需要0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，實驗室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）  ②4mol/L CuSO₄溶液
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實驗必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是

 

．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量為

 

g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制，需用量筒量取

 

ml 4mol/L CuSO₄溶液．
（3）實驗室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有：
其中正確的操作順序為

 

①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中
③計算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積
④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶
⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
（4）、配制溶液過程中，如果出現(xiàn)以下情況，對結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

 

B．定容時俯視刻度線

 

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

 

D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO₄溶液

 

E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯

 

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Answer 1

考點：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法

專題：

分析：（1）根據(jù)配制250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液的步驟選用儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）依據(jù)m=CVM計算需要固體CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量；依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃溶液的體積；
（3）根據(jù)配制250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液的步驟排序；
（4）根據(jù)c=

n

V

分析，不當(dāng)操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高．

解答： 解：（1）依據(jù)配制250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液的步驟可知，配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶等，還缺少的儀器為：250mL容量瓶；
故答案為：250mL容量瓶；
（2）要配制0.2mol/L CuSO₄溶液240mL，應(yīng)選擇250ml容量瓶，需要CuSO₄?5H₂O的質(zhì)量m=0.2mol/L×0.25L×250g/mol=15.6g；
如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀釋配制設(shè)需要濃溶液體積V，依據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，4mol/L×V=0.2mol/L×250ml，解得：V=12.5ml；
故答案為：15.6；12.5；
（3）用4mol/L的硫酸銅溶液配制250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②①⑦⑥⑤④，
故答案為：③②①⑦⑥⑤④；
（4）A．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；
故答案為：偏高；
C．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度不變；
故答案為：無影響；
D．量筒用蒸餾水洗后未干燥就用來量取4mol/L的CuSO₄溶液，導(dǎo)致量取的硫酸銅的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低；
E．將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時，未用水洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；
故答案為：偏低．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．