2.下列分子或離子中,不含孤電子對的是( 。
A.H2OB.H3O+C.NH3D.NH${\;}_{4}^{+}$

分析 分子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(中心原子價(jià)電子數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)),陽離子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(中心原子價(jià)電子數(shù)-電荷數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)),陰離子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(中心原子價(jià)電子數(shù)+電荷數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)),據(jù)此分析解答.

解答 解:A.H2O分子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(6-2×1)=2;
B.H3O+中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=1;
C.NH3分子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(5-3×1)=1;
D.NH4+中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(5-1-4×1)=0.
故選D.

點(diǎn)評 本題考查了化合物中孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論計(jì)算即可,注意其陰陽離子孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法,為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.CH4和CH3(CH25CH3的關(guān)系是( 。
A.同分異構(gòu)體B.同素異形體C.同位素D.同系物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)為.能在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)且屬于芳香族化合物的X的同分異構(gòu)體種類為( 。
A.6B.10C.14D.18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.某有機(jī)物氣體 含碳82.7%,含氫17.3%,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下它的密度是2.59g/L.求:
(1)此有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為58;
(2)此有機(jī)物的分子式C4H10

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是( 。
A.苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
B.乙烯可以用向下排空氣法收集
C.乙烷、乙醇和乙酸都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣
D.苯是比水輕,有特殊氣味的無色液體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

7.圖1中A~K均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其中A和F是金屬單質(zhì),D是最常見的溶劑.I為黃綠色氣體,C的焰色反應(yīng)呈黃色,K是紅褐色固體.

(1)F的元素在周期表中位于第四周期,ⅤⅢ族.
(2)A+D→B+C的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.G+I→H的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3)實(shí)驗(yàn)室常用KSCN溶液檢驗(yàn)H中的金屬離子,現(xiàn)象是變紅色.
(4)如圖2所示,F(xiàn)處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中,該金屬被腐蝕的速率由快到慢的順序是(填序號)Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.在25℃時(shí),將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合,反應(yīng)后溶液呈中性,下列說法不正確的是(忽略溶液混合后體積的變化)(  )
A.溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-
B.此時(shí)水的電離程度最大
C.此時(shí)溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度為  $\frac{1}{2}$(a-0.01)mol/L
D.用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.某可逆反應(yīng)在體積為2L的密閉容器從0-2分鐘進(jìn)行過程中,在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.

(1)則該反應(yīng)的反應(yīng)物是A、B
(2)化學(xué)方程式為2A+B?2C;
(3)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),用C表示反應(yīng)速率為0.5mol/(L•min)
(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化,說明在這個(gè)條件下,反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.實(shí)驗(yàn)室配制CuSO4溶液時(shí)常加入少量H2SO4,其作用是抑制Cu2+水解,防止溶液渾濁.在CuSO4溶液中加入適量NaOH溶液后,再滴加甲醛溶液,加熱,可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀,加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O,此反應(yīng)可用于檢驗(yàn)醛基 的存在.

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同步練習(xí)冊答案