A. | H2O | B. | H3O+ | C. | NH3 | D. | NH${\;}_{4}^{+}$ |
分析 分子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(中心原子價(jià)電子數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)),陽離子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(中心原子價(jià)電子數(shù)-電荷數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)),陰離子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(中心原子價(jià)電子數(shù)+電荷數(shù)-配原子個(gè)數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù)),據(jù)此分析解答.
解答 解:A.H2O分子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(6-2×1)=2;
B.H3O+中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(6-1-3×1)=1;
C.NH3分子中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(5-3×1)=1;
D.NH4+中孤電子對個(gè)數(shù)=$\frac{1}{2}$(5-1-4×1)=0.
故選D.
點(diǎn)評 本題考查了化合物中孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論計(jì)算即可,注意其陰陽離子孤電子對個(gè)數(shù)的計(jì)算方法,為易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 6 | B. | 10 | C. | 14 | D. | 18 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 苯和乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
B. | 乙烯可以用向下排空氣法收集 | |
C. | 乙烷、乙醇和乙酸都可以和鈉反應(yīng)生成氫氣 | |
D. | 苯是比水輕,有特殊氣味的無色液體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液中c(NH${\;}_{4}^{+}$)=c(Cl-) | |
B. | 此時(shí)水的電離程度最大 | |
C. | 此時(shí)溶液中NH3•H2O的物質(zhì)的量濃度為 $\frac{1}{2}$(a-0.01)mol/L | |
D. | 用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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