Question

11．某可逆反應在體積為2L的密閉容器從0-2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示．

（1）則該反應的反應物是A、B
（2）化學方程式為2A+B?2C；
（3）反應開始至2分鐘時，用C表示反應速率為0.5mol/（L•min）
（4）2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了化學平衡狀態(tài)．

Answer 1

分析 （1）由反應可知，A、B的物質的量減小，所以A、B是反應物；
（2）從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程；
（3）化學反應速率是單位時間內濃度的變化；
（4）當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再變化．

解答 解：（1）由反應可知，A、B的物質的量減小，所以A、B是反應物，故答案為：A、B；
（2）當反應到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A+B?2C，故答案為：2A+B?2C；
（3）v（C）=$\frac{\frac{4-2}{2}}{2}$mol/（L•min）=0.5 mol/（L•min），故答案為：0.5 mol/（L•min）；
（4）當反應達到平衡狀態(tài)時，各物質的物質的量不再變化，2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了平衡狀態(tài)，
故答案為：化學平衡．

點評 本題考查化學平衡圖象問題，題目難度不大，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法．